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Exercícios sobre Balanceamento por Oxirredução

No balanceamento por oxidorredução deve-se ter em mente que o objetivo é igualar o número de elétrons perdidos e recebidos.


Por Jennifer Rocha Vargas Fogaça
  • Questão 1

    Faça o balanceamento da equação a seguir:

    K2Cr2O7(aq) + H2O(l) + S(g) → KOH(aq) + Cr2O3(s) + SO2(g)

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  • Questão 2

    As reações a seguir representam as etapas envolvidas na obtenção de ácido acético (CH3CO2H) a partir de eteno (C2H4).

    C2H4(aq) + O2(g) → CH3CHO(l)
    eteno                       acetaldeído

    CH3CHO(l)+ O2(g) → CH3CO2H
    acetaldeído                ácido acético

    A seguir são dadas as fórmulas estruturais do eteno, acetaldeído e do ácido acético:

    Determine:

    a) o Nox dos átomos de carbono nos compostos orgânicos;

    b) os agentes redutor e oxidante em ambas as reações;

    c) balanceie as duas equações químicas.

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  • Questão 3

    (PUC-SP modificada) Sabe-se que cobre metálico reage com ácido nítrico diluído e produz óxido de nitrogênio IV, água e um composto iônico no qual o cobre tem seu maior número de oxidação, dentre os dois mais comuns. Formule e ajuste a equação da reação entre cobre e ácido nítrico diluído.

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  • Questão 4

    Em 1856, Berthelot preparou metano segundo a reação representada pela equação abaixo, não balanceada:

    CS2 + H2S + Cu → Cu2S + CH4

    a) Acerte os coeficientes estequiométricos pelo método da oxidorredução.

    b) Indique o elemento que se oxida mostrando a variação dos números de oxidação.

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Respostas


  • Resposta Questão 1

    2 K2Cr2O7(aq) + 2 H2O(l) + 3 S(g) → 4 KOH(aq) + 2 Cr2O3(s) + 3 SO2(g)

    Passos:

    1º passo: Determinar os números de oxidação:

     +1  +6   -2        +1   -2       0        +1  -2  +1      +3    -2       +4 -2
    K2Cr2O7(aq) + H2O(l) + S(g) → KOH(aq) + Cr2O3(s) + SO2(g)

    2º passo: Determinar a variação da oxidação e da redução:

    3º passo: Inversão dos valores de ∆:

    K2Cr2O7= ∆Nox = 2 . 3 = 66 será o coeficiente de S

    S=  ∆Nox = 1 . 4 = 44 será o coeficiente de K2Cr2O7

    4K2Cr2O7(aq) + H2O(l) + 6 S(g) → KOH(aq) + Cr2O3(s) + SO2(g)

    4º passo: Balanceamento por tentativa:

    4 K2Cr2O7(aq) + 4 H2O(l) + 6 S(g) → 8 KOH(aq) + 4 Cr2O3(s) + 6 SO2(g)

    * Dividindo todos os coeficientes por 2 para ficar com os menores coeficiente inteiros:

    2 K2Cr2O7(aq) + 2 H2O(l) + 3 S(g) → 4 KOH(aq) + 2 Cr2O3(s) + 3 SO2(g)

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  • Resposta Questão 2

    a)

    b) Em ambas as equações, o O2 (sofre redução) é o agente oxidante. Na primeira equação, o agente redutor é o eteno e na segunda, o acetaldeído.

    c) 2 C2H4(aq) + 1 O2(g) → 2 CH3CHO(l)

          2 CH3CHO(l)+ 1 O2(g) → 2 CH3CO2H

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  • Resposta Questão 3

    1 Cu(s) + 4 HNO3(aq) → 2 NO2(g) + 1 Cu(NO3)2(aq) + 2  H2O(l)

    Passos:

    1º passo: Determinar os números de oxidação:

      0           +1  +5  -2         +4 -2          +2   +5   -2          +1  -2
    Cu(s) +  HNO3(aq) →  NO2(g) +  Cu(NO3)2(aq) + H2O(l)

    2º passo: Determinar a variação da oxidação e da redução: ∆

    3º passo: Inversão dos valores de ∆:

    NO2= ∆Nox = 1 . 1 = 11 será o coeficiente de Cu(NO3)2

    Cu(NO3)2=  ∆Nox = 1 . 2 = 22 será o coeficiente de NO2

    Cu(s) +  HNO3(aq)1 NO2(g) + 2 Cu(NO3)2(aq) +  H2O(l)

    4º passo: Balanceamento por tentativa:

    1 Cu(s) + 4 HNO3(aq) → 2 NO2(g) + 1 Cu(NO3)2(aq) + 2  H2O(l)

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  • Resposta Questão 4

    1 CS2 + 2 H2S + 8 Cu → 4 Cu2S + 1 CH4

    Passos:

    1º passo: Determinar os números de oxidação:

    +4 -2    +1 -2      0       +1   -2    -4 +1
    CS2 + H2S + Cu → Cu2S + CH4

    2º passo: Determinar a variação da oxidação e da redução: ∆

    3º passo: Inversão dos valores de ∆:

    CS2= ∆Nox = 1 . 8 = 88 será o coeficiente de Cu

    Cu =  ∆Nox = 1 . 1 = 11 será o coeficiente de CS2

    1CS2 + H2S + 8Cu → Cu2S + CH4

    4º passo: Balanceamento por tentativa:

    1 CS2 + 2 H2S + 8 Cu → 4 Cu2S + 1 CH4

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  • quinta-feira | 12/06/2014 | Ioneide dos Sa...

    Achei muito bom! Ajuda muito qdo surgem as dúvidas. Parabéns!!!

  • quinta-feira | 29/05/2014 | Vinicius Spinelli

    só uma duvida, ali na hora de calcular o Delta da oxidação do Cu, ele não teria que multiplicar a variação de valor 1 pelo número do índice, que depois da seta ficou 2, logo o delta seria 2?

  • terça-feira | 22/07/2014 | Lucas Guimarães
    1 0

    De fato. O correto é ficar 2CS2+ 4H2S+ 8Cu ---> 8Cu2S+ 2CH4

  • quinta-feira | 24/04/2014 | quésia

    muito boa a explicação, eu aprendi e me dediquei, já sei tudo sobre o assunto!





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