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Exercícios sobre Balanceamento por Oxirredução

No balanceamento por oxidorredução deve-se ter em mente que o objetivo é igualar o número de elétrons perdidos e recebidos.


Por Jennifer Rocha Vargas Fogaça
  • Questão 1

    Faça o balanceamento da equação a seguir:

    K2Cr2O7(aq) + H2O(l) + S(g) → KOH(aq) + Cr2O3(s) + SO2(g)

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  • Questão 2

    As reações a seguir representam as etapas envolvidas na obtenção de ácido acético (CH3CO2H) a partir de eteno (C2H4).

    C2H4(aq) + O2(g) → CH3CHO(l)
    eteno                       acetaldeído

    CH3CHO(l)+ O2(g) → CH3CO2H
    acetaldeído                ácido acético

    A seguir são dadas as fórmulas estruturais do eteno, acetaldeído e do ácido acético:

    Determine:

    a) o Nox dos átomos de carbono nos compostos orgânicos;

    b) os agentes redutor e oxidante em ambas as reações;

    c) balanceie as duas equações químicas.

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  • Questão 3

    (PUC-SP modificada) Sabe-se que cobre metálico reage com ácido nítrico diluído e produz óxido de nitrogênio IV, água e um composto iônico no qual o cobre tem seu maior número de oxidação, dentre os dois mais comuns. Formule e ajuste a equação da reação entre cobre e ácido nítrico diluído.

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  • Questão 4

    Em 1856, Berthelot preparou metano segundo a reação representada pela equação abaixo, não balanceada:

    CS2 + H2S + Cu → Cu2S + CH4

    a) Acerte os coeficientes estequiométricos pelo método da oxidorredução.

    b) Indique o elemento que se oxida mostrando a variação dos números de oxidação.

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Respostas


  • Resposta Questão 1

    2 K2Cr2O7(aq) + 2 H2O(l) + 3 S(g) → 4 KOH(aq) + 2 Cr2O3(s) + 3 SO2(g)

    Passos:

    1º passo: Determinar os números de oxidação:

     +1  +6   -2        +1   -2       0        +1  -2  +1      +3    -2       +4 -2
    K2Cr2O7(aq) + H2O(l) + S(g) → KOH(aq) + Cr2O3(s) + SO2(g)

    2º passo: Determinar a variação da oxidação e da redução:

    3º passo: Inversão dos valores de ∆:

    K2Cr2O7= ∆Nox = 2 . 3 = 66 será o coeficiente de S

    S=  ∆Nox = 1 . 4 = 44 será o coeficiente de K2Cr2O7

    4K2Cr2O7(aq) + H2O(l) + 6 S(g) → KOH(aq) + Cr2O3(s) + SO2(g)

    4º passo: Balanceamento por tentativa:

    4 K2Cr2O7(aq) + 4 H2O(l) + 6 S(g) → 8 KOH(aq) + 4 Cr2O3(s) + 6 SO2(g)

    * Dividindo todos os coeficientes por 2 para ficar com os menores coeficiente inteiros:

    2 K2Cr2O7(aq) + 2 H2O(l) + 3 S(g) → 4 KOH(aq) + 2 Cr2O3(s) + 3 SO2(g)

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  • Resposta Questão 2

    a)

    b) Em ambas as equações, o O2 (sofre redução) é o agente oxidante. Na primeira equação, o agente redutor é o eteno e na segunda, o acetaldeído.

    c) 2 C2H4(aq) + 1 O2(g) → 2 CH3CHO(l)

          2 CH3CHO(l)+ 1 O2(g) → 2 CH3CO2H

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  • Resposta Questão 3

    1 Cu(s) + 4 HNO3(aq) → 2 NO2(g) + 1 Cu(NO3)2(aq) + 2  H2O(l)

    Passos:

    1º passo: Determinar os números de oxidação:

      0           +1  +5  -2         +4 -2          +2   +5   -2          +1  -2
    Cu(s) +  HNO3(aq) →  NO2(g) +  Cu(NO3)2(aq) + H2O(l)

    2º passo: Determinar a variação da oxidação e da redução: ∆

    3º passo: Inversão dos valores de ∆:

    NO2= ∆Nox = 1 . 1 = 11 será o coeficiente de Cu(NO3)2

    Cu(NO3)2=  ∆Nox = 1 . 2 = 22 será o coeficiente de NO2

    Cu(s) +  HNO3(aq)1 NO2(g) + 2 Cu(NO3)2(aq) +  H2O(l)

    4º passo: Balanceamento por tentativa:

    1 Cu(s) + 4 HNO3(aq) → 2 NO2(g) + 1 Cu(NO3)2(aq) + 2  H2O(l)

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  • Resposta Questão 4

    1 CS2 + 2 H2S + 8 Cu → 4 Cu2S + 1 CH4

    Passos:

    1º passo: Determinar os números de oxidação:

    +4 -2    +1 -2      0       +1   -2    -4 +1
    CS2 + H2S + Cu → Cu2S + CH4

    2º passo: Determinar a variação da oxidação e da redução: ∆

    3º passo: Inversão dos valores de ∆:

    CS2= ∆Nox = 1 . 8 = 88 será o coeficiente de Cu

    Cu =  ∆Nox = 1 . 1 = 11 será o coeficiente de CS2

    1CS2 + H2S + 8Cu → Cu2S + CH4

    4º passo: Balanceamento por tentativa:

    1 CS2 + 2 H2S + 8 Cu → 4 Cu2S + 1 CH4

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  • segunda-feira | 15/09/2014 | Ana Luiza

    Eu não entendi pq na questão 3 os valores do delta foram colocados nos produtos e nas outras questões eles foram colocados nos reagentes.

  • segunda-feira | 29/09/2014 | Jennifer Rocha Vargas ...
    0 0

    Normalmente, na maioria das reações, essa inversão de valores de delta é efetuada no 1º membro. Mas, como regra geral, isso deve ser feito no membro que tiver maior número de átomos que sofrem oxirredução. Se esse critério não puder ser observado, invertemos os valores no membro que tiver maior número de espécies químicas. Foi isso o que foi realizado na terceira questão, ou seja, o 2º membro possuia mais substâncias.

  • quinta-feira | 12/06/2014 | Ioneide dos Sa...

    Achei muito bom! Ajuda muito qdo surgem as dúvidas. Parabéns!!!

  • quinta-feira | 29/05/2014 | Vinicius Spinelli

    só uma duvida, ali na hora de calcular o Delta da oxidação do Cu, ele não teria que multiplicar a variação de valor 1 pelo número do índice, que depois da seta ficou 2, logo o delta seria 2?





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