Exercícios sobre Densidade Relativa dos Gases
(FEI-SP) As águas poluídas do Rio Tietê liberam, entre outros poluentes, o gás sulfídrico, H2S(g). Um dos maiores problemas causados por esse gás é o ataque corrosivo aos fios de cobre das instalações elétricas existentes junto a esse rio. O gás sulfídrico é mais denso que o ar e, assim, concentra-se mais próximo ao solo. Considerando a massa molar média do ar igual a 28,9, a densidade do H2S(g) em relação ao ar, nas mesmas condições de temperatura e pressão, será aproximadamente:
a) 0,9
b) 1,2
c) 2,4
d) 4,8
e) 5,0
Alternativa “b”.
d H2S = M H2S
dar Mar
d H2S = 34
dar 28,9
d H2S ≈ 1,12
dar
Um determinado gás possui densidade igual a 8 g/L em comparação ao gás hélio. Qual é a massa específica desse gás a 167ºC e 623 mmHg?
(Dados: Massa molar do He = 4 g/mol; R = 62,3 mmHg . L . mol-1 . K-1.)
a) 1,91.
b) 0,045.
c) 0,72.
d) 32.
e) 23,4.
Alternativa “c”.
dgás = M gás
dHe MHe
8 = M gás
4 g/mol
Mgás = 32 g/mol
Agora, para calcular a massa específica (d), usamos a seguinte fórmula:
d = PM
RT
Temos que transformar a temperatura para kelvin:
T = 167 + 273 = 440 K
d = PM
RT
d = 623 . 32
62,3 . 440
d = 19936
27412
d ≈ 0,72 g/L
A densidade de um gás X a 127ºC e com 0,82 atm de pressão é igual a 4 g/L. Calcule a densidade desse gás em relação ao gás hidrogênio (H2):
(Dados: Massa molar do H2 = 2 g/mol; R = 0,082 atm . L . K-1 . mol-1)
a) 20
b) 40
c) 60
d) 80
e) 160
Alternativa “d”.
Primeiro precisamos descobrir a massa molar do gás X, lembrando que a temperatura deve ser dada em kelvin (127 + 273 = 400 K):
d = PM
RT
M = dRT
P
M = (4 g . L-1) . (0,082 atm . L . K-1 . mol-1) . (400 K)
0,82 atm
M = 160 g/mol
Agora podemos descobrir a densidade do gás X em relação ao gás hidrogênio (H2):
dX = M X
dH2 MH2
dX = 160
dH2 2
dX = 80
dH2
(UFU-MG) A massa molecular do CO é 28. A densidade de um gás puro, em relação ao CO, é 1,25. Logo, 9,03 . 1023 moléculas do gás desconhecido pesam:
a) 31,5 g
b) 35,0 g
c) 52,5 g
d) 23,3 g
e) 42,0 g
Alternativa “c”.
Dados:
MCO = 28 g/mol
dX = 1,25
dCO
mX = ?
Primeiro determinamos a massa molar do gás X:
dX = M X
dCO MCO
1,25 = M X
28 g/mol
MX = 35 g/mol
Pela constante de Avogadro, temos que 1 mol contém 6,02 . 1023 moléculas, e a massa molar indica que 1 mol “pesa” 35 g, então, podemos fazer a seguinte relação:
35 g--------- 6,02 . 1023 moléculas
mX ---------- 9,03 . 1023 moléculas
mX = 52,5 g
