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Exercícios sobre Fórmula Molecular

Para determinar a fórmula molecular de um composto a partir da fórmula mínima, basta calcular quantas fórmulas mínimas são necessárias para atingir a massa molecular.


Por Jennifer Rocha Vargas Fogaça
  • Questão 1

    Usando um espectrômetro de massas determinou-se que a massa molar da vitamina C é 176,12 g/mol. Sabe-se que a fórmula empírica ou mínima dessa substância é C3H4O3. Com base nessas informações, qual é a fórmula molecular da vitamina C?

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  • Questão 2

    (Fuvest – SP) Determine a fórmula molecular de um óxido de fósforo que apresenta 43,6% de fósforo e 56,4% de oxigênio (porcentagem em massa) e massa molar 284 (massas atômicas: P = 31; O = 16).

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  • Questão 3

    O poliestireno é um polímero sintético de adição usado na produção de objetos moldados, como pratos, copos, xícaras, seringas, material de laboratório e outros objetos rígidos e transparentes. Quando sofre expansão provocada por gases, origina o isopor. Ele é formado pela adição sucessiva do vinil-benzeno, mais conhecido como estireno. A massa molar do estireno é 104 g/mol e a sua fórmula empírica é CH. Deduza a sua fórmula molecular. (Massas atômicas: C = 12,01, H = 1,008).

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  • Questão 4

    (PUCCamp-SP) Em 0,5 mol de quinina, substância utilizada no tratamento de malária, há 120 g de carbono, 12 g de hidrogênio, 1,0 mol de nitrogênio e 1,0 mol de átomos de oxigênio. Pode-se concluir que a fórmula molecular da quinina (massa molar  = 324 g/mol) é:

    a)    C20H12N2O2

    b)    C20H24N2O2

    c)    C10H12NO

    d)    C10H6N2O2

    e)    C3H6NO

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Respostas


  • Resposta Questão 1

    • Pela fórmula mínima sabemos que há 3 átomos de carbono (massa atômica 12,01), 4 átomos de hidrogênio (massa atômica 1,008) e 3 átomos de oxigênio (massa atômica 16). Com isso, podemos calcular a massa da fórmula mínima:

    C = 12,01 . 3 = 36,03
    H = 1,008 . 4 = 4,032
    O =16. 3 = 48__________
    Massa de C3H4O3 = 88,062

    • Em seguida, calculamos quantas vezes a fórmula mínima “cabe” na fórmula molecular da vitamina C:

           Massa molecular____= 176,12 = 2
    Massa da fórmula mínima     88,062

    • Isso significa que a proporção de átomos na fórmula molecular é 2 vezes a indicada pela fórmula mínima: 2 . (C3H4O3):

    C = 3. 2= 6
    H = 4.2=8
    O=3. 2= 6

    • A fórmula molecular da vitamina C é C6H8O6

     

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  • Resposta Questão 2

    • Nesse caso, é preciso primeiro determinar a fórmula mínima ou empírica, a partir da fórmula percentual. Considerando uma amostra de 100 g, tem-se 43,6 g de fósforo e 56,4 g de oxigênio. Dividindo esses valores pelas respectivas massas atômicas dos elementos, encontra-se:

    P = 43,6 ≈ 1,41                        O = 56,4 ≈ 3,525
            31                                             16

    • Agora, faz-se a divisão de ambos os valores encontrados pelo menor número entre eles (1,41), para achar valores inteiros:

    P = 1,41 =1                                O = 3,525 = 2,5
           1,41                                            1,41

    • Pode-se transformar esses valores em números inteiros multiplicando-os por 2:

    P = 1 . 2 = 2                 O = 2,5 . 2 = 5

    • Assim, a fórmula mínima é P2O5. Agora é possível encontrar a fórmula molecular do óxido de fósforo, basta realizar o mesmo procedimento da questão 1:
    • Massa da fórmula mínima: 31 . 2 + 16 . 5 = 62 + 80 = 142
    • Dividindo a massa molar pela massa da fórmula mínima: 284/142 = 2
    • Isso quer dizer que a fórmula molecular é 2 vezes a fórmula mínima, ou P4O10.

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  • Resposta Questão 3

    • Massa da fórmula mínima: 1 . 12,01 + 1 . 1,008 = 13,018
    • Dividindo a massa molar pela massa da fórmula mínima: 104/13,018 ≈ 8
    • Portanto, a fórmula molecular é 8 vezes a fórmula mínima, ou C8H8.

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  • Resposta Questão 4

    A alternativa correta é a letra b

    0,5 mol de quinina ------- 1 mol de quinina (324 g/mol)

    120 g de C ---------------- 240 g de C

    12 g de H ----------------- 24 g de H

    1,0 mol de N ------------- 2,0 mol de N

    1,0 mol de O -------------2,0 mol de O

    ·         Os índices dos elementos na fórmula de um composto mostram diretamente a proporção em quantidade de matéria de cada elemento em uma molécula. Já se sabe essa proporção para o N e o O, basta agora encontrar para o C e o H.

    Quantidade de matéria de carbono:               

    12 g de carbono ------- 1 mol de carbono

    240 g de carbono ------ x

    x = 20 mol de carbono

    Quantidade de matéria de hidrogênio:

    1 g de hidrogênio  ------ 1 mol de hidrogênio

    24   g de hidrogênio ------ y

    y = 24 mol de carbono

    Desse modo, a fórmula molecular da quinina é C20H24N2O2.

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  • quarta-feira | 27/08/2014 | vitor

    há numero dois podia ser feita por um modo mais simples e rápido, era só fazer 43.6% de 284 que daria 123,824, usaria o número simplificado 124 e diminuindo pela massa molar 284 daria 160, fica mais barbada resolver está questão, é só dividir 124 pela massa atômica 31 que encontrará 4, e dividir 160 pela 16 igual à 10. Fórmula molecular é P4O10

  • segunda-feira | 19/05/2014 | Marcelo Profeta

    obg so q a numero 4 tinha um jeito mais simples de fazer pq ali era so alinhar os elementos q eles me deram C H N O, me falaram q o C era 120 g, a massa do carbono é 12 logo deduz que ele é 12.10 o Hidrogenio vale 1 o cara colocou valendo 12 g dele, o msm processo 12.1 e 1 mol de nitrogenio q vale 14 e 1 mol de oxigenio q vale 16, logo ia dar a formula molecular C10 H12 N O. era so resolver a formula 12.10+1.12+14+16=162. Dividia-se o 324/162 que é igual a 2, ou seja ia dar 2.(C10 H12 N O) era so multiplicar os numeros dos atomos ia dar C20 H24 N2 O2. ^^ obg graças a voces eu consegui entender Formula Moleculares

  • sábado | 19/04/2014 | Tai

    Ótimo. Ajudou-me .





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