Exercícios sobre Ligações Iônicas

Alternativa “a”.

Se X possui a configuração 1s² 2s² 2p⁶ 3s², então ele forma cátion bivalente X²⁺, que tem a tendência de doar dois elétrons.

Já o Y possui a configuração eletrônica igual a 1s² 2s² 2p⁴, formando um ânion bivalente Y^2-, que tem a tendência de receber dois elétrons.

Portanto, apenas um átomo X já estabiliza um átomo de Y, portanto a fórmula molecular do composto é igual a XY.

Observação: Não é YX porque o cátion sempre vem antes do ânion na fórmula molecular.

Alternativa “b”.

Nas outras alternativas são formados por ligações covalentes os seguintes compostos:

1. HCl

2. Nenhum

3. PF₃­ e NH₃

4. H₂O

Alternativa “e”.

As fórmulas corretas em cada caso seriam:

1. NaCl

2. AlBr₃

3. Al₂O₃

Alternativa “d”.

Por meio da distribuição eletrônica de cada elemento, sabemos qual é a sua carga eletrônica e quantas ligações realizará:

• Mg e Cl:

₁₂Mg: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² = forma cátion bivalente Mg²⁺, doa dois elétrons;

 ₁₇Cl: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ = forma ânion monovalente Cl^1-, recebe um elétron.

Portanto, são necessários dois átomos de cloro para estabilizar um átomo de magnésio: MgCl₂ e a proporção é de 1 : 2.

• Ca e O:

₂₀Ca: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² = forma cátion bivalente Ca²⁺, doa dois elétrons;

₈O: 1s² 2s² 2p⁴ = forma ânion bivalente O^2-, recebe dois elétrons.

Um átomo de cálcio estabiliza um átomo de oxigênio: CaO e a proporção entre eles é de 1 : 1.

• Li e O:

 ₃Li: 1s² 2s¹ = forma cátion monovalente Li¹⁺, doa um elétron;

₈O: 1s² 2s² 2p⁴ = forma ânion bivalente O^2-, recebe dois elétrons.

Portanto, são necessários dois átomos de lítio para estabilizar um átomo de oxigênio: Li₂O e a proporção é de 2 : 1.

• K e Br:

₁₉K: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ = forma cátion monovalente K¹⁺, doa um elétron;

₃₅B: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s²  4p⁵ = forma ânion monovalente Br^1-, recebe um elétron.

Um átomo de potássio estabiliza um átomo de bromo: KBr e a proporção entre eles é de 1 : 1.

Alternativa “e”.

A substância de maior caráter iônico é aquela em que a diferença de eletronegatividade entre os átomos é maior, ou seja, KF.

Alternativa “c”.

Temos, em cada caso:

1. ₁₁E = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ = forma cátion monovalente E¹⁺;
2. ₃E = 1s² 2s¹ = forma cátion monovalente E¹⁺;
3. ₉E = 1s² 2s² 2p⁵  = forma ânion monovalente E^1-;
4. ₃₁E = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s²  4p¹ = forma cátion monovalente E^1+;
5. ₅E = 1s² 2s² 2p¹  = esse elemento é o boro, que faz três ligações porque o seu raio atômico é muito pequeno para formar cátion.

O alumínio possui 13 elétrons, distribuídos da seguinte forma: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹, portanto, ele forma um cátion monovalente Al³⁺ . Dessa forma, ele precisa se ligar com um ânion monovalente, que é dado pelo ₉E, que é o flúor:

AlE₃ ou AlF_3, sendo que a proporção desse composto é de 1:3.