Exercícios sobre Raio Atômico
A ordem crescente de raio atômico entre os íons 9F-, 17Cℓ-, 11Na+, é:
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9F-, 17Cℓ-, 11Na+.
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17Cℓ-, 9F-, 11Na+.
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11Na+, 9F-, 17Cℓ-.
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11Na+, 17Cℓ-, 9F-.
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9F-, 11Na+, 17Cℓ-.
Alternativa “c”.
Realizando a distribuição eletrônica de cada íon, descobrimos a quantidade de camadas eletrônicas de cada um:
9F-: 9 próton e 10 elétrons: 1s2, 2s2, 2p6 → vai até a segunda camada (L);
17Cℓ-: 17 prótons e 18 elétrons: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 → vai até a terceira camada (M);
11Na+: 11 prótons e 10 elétrons: 1s2, 2s2, 2p6 → vai até a segunda camada (L).
O 17Cℓ- tem maior número de camadas, sendo, portanto, o que possui maior raio atômico. Os íons 9F- e 11Na+ possuem a mesma quantidade de elétrons, mas o 11Na+ possui mais prótons e, desse modo, a atração entre os elétrons e os prótons é maior, diminuindo o raio atômico do íon. Assim, temos que a ordem crescente de raio atômico é: 11Na+< 9F-< 17Cℓ-.
Observe as distribuições eletrônicas abaixo e diga qual é a ordem crescente de raio atômico:
- 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2
- 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5
- 1s2, 2s2, 2p6, 3s1
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I, II, III.
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III, II, I.
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I, III, II.
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II, III, I.
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II, I, III.
Alternativa “d”.
Considerando as distribuições eletrônicas, vemos que a primeira corresponde a um átomo que possui maior quantidade de camadas eletrônicas, por isso o “I” é o que possui maior raio atômico. No caso do segundo e do terceiro, ambos possuem a mesma quantidade de elétrons, mas o II possui mais prótons e, desse modo, a atração entre os elétrons e os prótons é maior, diminuindo o raio atômico do íon. Assim, temos que a ordem crescente de raio atômico é: II < III < I.
(UFRGS-RS) Assinale a alternativa que indica corretamente a ordem crescente dos raios atômicos:
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Cs < Rb < K < Na < Li
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Cs < Li < Rb < Na < K
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K < Rb < Na < Cs < Li
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Li < Cs < Na < Rb < K
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Li < Na < K < Rb < Cs
Alternativa “e”.
Em uma família da Tabela Periódica, o raio atômico aumenta de acordo com o aumento do número atômico, ou seja, de cima para baixo. Assim, na família dos metais alcalinos, o raio atômico aumenta na ordem: Li < Na < K < Rb < Cs.
(UFV-MG) Dentre os íons abaixo relacionados, aquele que apresenta MENOR raio é:
a) K+
b) Ga3+
c) Na+
d) Mg2+
e) Aℓ3+
Alternativa “e”.
Realizando a distribuição eletrônica de cada íon, descobrimos a quantidade de camadas eletrônicas de cada um:
a) K+: 19 prótons e 18 elétrons: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 → vai até a terceira camada (M);
b) Ga3+: 31 prótons e 28 elétrons: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10→ vai até a quarta camada (N);
c) Na+: 11 prótons e 10 elétrons: 1s2, 2s2, 2p6 → vai até a segunda camada (L);
d) Mg2+: 12 prótons e 10 elétrons: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 → 1s2, 2s2, 2p6 → vai até a segunda camada (L);
e) Aℓ3+: 13 prótons e 10 elétrons: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 → 1s2, 2s2, 2p6 → vai até a segunda camada (L).
O Ga3+ é o que possui maior raio atômico porque ele possui até a quarta camada (N). O segundo maior raio é o do K+, que possui até a terceira camada (M). Os demais possuem a mesma quantidade de camadas eletrônicas, mas o que possui maior quantidade de prótons é o Aℓ3+. Desse modo, a atração entre os elétrons e os prótons é maior, diminuindo o raio atômico do íon. Por isso, o Aℓ3+ é o que possui o menor raio atômico.
