• Questão 1

  Determine o número de mols de um gás que ocupa volume de 90 litros. Este gás está a uma pressão de 2 atm e a uma temperatura de 100K. (Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K)

  ver resposta




• Questão 2

  (Mackenzie- SP)

  Um recipiente de volume V, totalmente fechado, contém 1 mol de um gás ideal, sob uma certa pressão p. A temperatura absoluta do gás é T e a constante universal dos gases perfeitos é R= 0,082 atm.litro/mol.K. Se esse gás é submetido a uma transformação isotérmica, cujo gráfico está representado abaixo, podemos afirmar que a pressão, no instante em que ele ocupa o volume é de 32,8 litros, é:

  a) 0,1175 atm

  b) 0,5875 atm

  c) 0,80 atm

  d) 1,175 atm

  e) 1,33 atm

  

  ver resposta




• Questão 3

  (PUC-SP)

  Um certo gás, cuja massa vale 140g, ocupa um volume de 41 litros, sob pressão 2,9 atmosferas a temperatura de 17°C. O número de Avogadro vale 6,02. 1023 e a constante universal dos gases perfeitos R= 0,082 atm.L/mol.K.
  Nessas condições, o número de moléculas continuadas no gás é aproximadamente de:

  a) 3,00. 1024

  b) 5,00. 1023

  c) 6,02. 1023

  d) 2,00. 1024

  e) 3,00. 1029

  ver resposta




• Questão 4

  Determine o volume molar de um gás ideal, cujas condições estejam normais, ou seja, a temperatura à 273K e a pressão a 1 atm. (Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K)

  ver resposta

Respostas

• Resposta Questão 1

  Substituindo os valores dados na equação...
  pV = nRT
  2. 90 = n. 0,082. 100
  180 = n. 8,2
  n = 180 / 8,2
  n = 21,95 mols

  voltar a questão




• Resposta Questão 2

  No estado final temos V = 32,8 L
  Transformando a variação de temperatura Celsius para Kelvin, teremos:
  T = θ + 273
  T = 47 + 273
  T = 320 K
  Substituindo na eq. de Clapeyron
  pV = nRT
  p . 32,8 = 1. 0,082. 320
  p = 0,80 atm
  Resposta alternativa c

  voltar a questão




• Resposta Questão 3

  Substituindo os valores dados na eq. de Clapeyron
  pV = nRT
  2,9. 41 = n. 0,082. 290
  n = 5 mols

  Usaremos regra de três simples para calcularmos o valor das moléculas
  1 mol _______ 6,02 .1023 moléculas
  5 mols ______ x

  x ≈ 3,00. 1024 moléculas (note que este é um valor aproximado: houve a utilização da regra de arredondamento.)
  Alternativa a

  voltar a questão




• Resposta Questão 4

  Substituindo os valores dados na equação para calcular o volume do mol do gás
  pV = nRT
  1.V = 1. 0,082. 273
  V = 22,4 L

  voltar a questão

QUERO LER O ARTIGO