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Exercícios sobre Classificação das Bases

A classificação das bases pode ocorrer segundo três critérios: o número de hidroxilas, a solubilidade e a força ou dissociação iônica.


Por Jennifer Rocha Vargas Fogaça
  • Questão 1

    Escreva as fórmulas das bases apresentadas abaixo e, em seguida, indique a solubilidade e a força de cada uma:

    a)      Hidróxido de lítio;

    b)      Hidróxido de potássio;

    c)      Hidróxido de cálcio;

    d)     Hidróxido de bário;

    e)      Hidróxido de ferro III;

    f)       Hidróxido de ferro II;

    g)      Hidróxido cuproso ou cobre I;

    h)      Hidróxido cúprico ou cobre II;

    i)        Hidróxido de amônia.

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  • Questão 2

    Dê os nomes das bases abaixo e classifique-as segundo os seguintes critérios: número de hidroxilas, força e solubilidade.

    a)      KOH

    b)      Zn(OH)2

    c)      Mg(OH)2

    d)     Ni(OH)3

    e)      Ca(OH)2

    f)       LiOH

    g)      Pb(OH)4

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  • Questão 3

    (Mack-SP) A tabela a seguir fornece a força e a solubilidade de bases em água:

    Para desentupir um cano de cozinha e para combater a acidez estomacal, necessita-se, respectivamente, de uma base forte e solúvel e de uma base fraca e parcialmente solúvel.

    Consultando a tabela acima, conclui-se que as fórmulas dessas bases podem ser:

    a)      Ba(OH)2 e Fe(OH)3

    b)      Al(OH)3 e NaOH

    c)      KOH e Ba(OH)2

    d)     Cu(OH)2 e Mg(OH)2

    e)      NaOH  e Mg(OH)2

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  • Questão 4

    (Osec-SP) Uma base forte deve ter ligado ao grupo OH-:

    a)      Um elemento muito eletropositivo.

    b)      Um elemento muito eletronegativo.

    c)      Um semimetal.

    d)     Um metal que dê três elétrons.

    e)      Um ametal.

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Respostas


  • Resposta Questão 1

    a)      Hidróxido de lítio: LiOH = solúvel, forte;

    b)      Hidróxido de potássio: KOH = solúvel, forte;

    c)      Hidróxido de cálcio: Ca(OH)2 = pouco solúvel, forte;

    d)     Hidróxido de bário: Ba(OH)2 = pouco solúvel, forte;

    e)      Hidróxido de ferro III: Fe(OH)3 = insolúvel, fraca;

    f)       Hidróxido de ferro II: Fe(OH)2 = insolúvel, fraca;

    g)      Hidróxido cuproso ou cobre I: CuOH = = insolúvel, fraca;

    h)      Hidróxido cúprico ou cobre II: Cu(OH)2 = insolúvel, fraca;

    i)        Hidróxido de amônia: NH4OH = solúvel, fraca.

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  • Resposta Questão 2

    a)      KOH = hidróxido de potássio.

    -Número de hidroxilas: monobase;

    -Força: forte;

    -Solubilidade: solúvel.

    b)      Zn(OH)2 = hidróxido de zinco.

    -Número de hidroxilas: dibase;

    -Força: fraca;

    -Solubilidade: praticamente insolúvel.

    c)      Mg(OH)2 = hidróxido de magnésio.

    -Número de hidroxilas: dibase;

    -Força: forte;

    -Solubilidade: praticamente insolúvel.

    d)     Ni(OH)3= hidróxido de níquel III ou hidróxido niquélico.

    -Número de hidroxilas: tribase;

    -Força: fraca;

    -Solubilidade: praticamente insolúvel.

    e)      Ca(OH)2 = hidróxido de cálcio.

    -Número de hidroxilas: dibase;

    -Força: forte;

    -Solubilidade: parcialmente insolúvel.

    f)       LiOH = hidróxido de lítio.

    -Número de hidroxilas: monobase;

    -Força: forte;

    -Solubilidade: solúvel.

    g)      Pb(OH)4 =hidróxido de chumbo IV ou hidróxido plúmbico.

    -Número de hidroxilas: tetrabase;

    -Força: fraca;

    -Solubilidade: praticamente insolúvel.

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  • Resposta Questão 3

    Alternativa e. O hidróxido de sódio é uma base forte utilizada no desentupimento de canos. O hidróxido de magnésio é uma base fraca utilizada para combater a acidez estomacal, da mesma forma que o hidróxido de alumínio.

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  • Resposta Questão 4

    Alternativa a. As bases mais fortes são principalmente as que contêm metais alcalinos, pois os elementos desse grupo são muito eletropositivos. Por serem muito eletropositivos, esses elementos têm a tendência de ficar em solução na forma catiônica ( Na+, K+, etc. ) e, com isso, liberam OH- muito facilmente, o que configura uma base forte.

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