Receba novidades em seu e-mail
OK
Área do usuário

Exercícios sobre Concentração em mol/L ou molaridade

A molaridade (concentração molar ou concentração em mol/L, ou ainda em quantidade de matéria) é a relação entre a quantidade de matéria em mol do soluto e o volume da solução.


Por Jennifer Rocha Vargas Fogaça
  • Questão 1

    Uma solução de 368 g de glicerina (C3H8O3) em 1600 g de água apresenta densidade de 1,044 g/cm3. Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Dados: massas atômicas: H = 1; C = 12; O =16.

    ver resposta


  • Questão 2

    Qual massa de ácido sulfúrico (H2SO4) será necessária para preparar 2 litros de uma solução na concentração de 3 mol/L? Dado: M(H2SO4)= 98 g/mol.

    ver resposta


  • Questão 3

    (Fuvest-SP) A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de 5,0 · 10–5 mol/litro. Se uma pessoa tomar 3,0 litros dessa água por dia, ao fim de um dia, a massa de fluoreto, em miligramas, que essa pessoa ingeriu é igual a: (massa molar do fluoreto: 19,0 g/mol)

    a)      0,9.  

    b)      1,3.    

    c)      2,8.   

    d)      5,7.    

    e)      15.

    ver resposta


  • Questão 4

    (Vunesp-SP) O limite máximo de concentração de íon Hg2+ admitido para seres humanos é de 6 miligramas por litro de sangue. O limite máximo, expresso em mol de Hg2+ por litro de sangue, é igual a: (massa molar de Hg = 200 g/mol)

    a)      3 · 10–5.       

    b)      6 · 10–3.                 

    c)       3 · 10–2.

    d)      6.

    e)      200.

    ver resposta




Respostas


  • Resposta Questão 1

    A fórmula da concentração em mol/L ou molaridade (M) é:

    M = __m1__ 
           M1 . V(L)

    Onde,

    m1 = massa do soluto (da glicerina);

    M1= massa molar do soluto;

    V (L) = volume da solução em litros.

    Para usar essa fórmula, precisamos descobrir primeiro V e M1. A massa molar da glicerina é calculada normalmente:

    M1(C3H8O3)= (3 . 12) + (8 . 1) + (3 . 16) = 92 g/mol

    Já o volume da solução é encontrado por meio da fórmula da densidade:

    d = m / v → v = m / d

    A massa da solução (m) é dada pela soma da massa do soluto (glicerina) com a do solvente (água):

    m = 368 g + 1600 g = 1968 g

    Assim, substituindo os dados na fórmula acima, para encontrar o valor do volume, temos:

    V = 1968 g / 1,044g/cm³ = 1885 cm³

    Na fórmula da concentração em mol/L, o volume tem que ser dado em L, por isso fazemos a seguinte transformação:

    1 L = 1dm3

    1cm³ = 0,001dm³

    Se dm³ = L, então:

    1 cm³ --------- 0,001 L
    1885 cm³ ----- V (L)

    V = 1,885 L

    Finalmente, podemos substituir todos os valores na fórmula da concentração em mol/L e encontrá-la:

    M = __m1__  
             M1 . V(L)

    M = ________368 g______ 
              (92 g/mol) . (1,885 L)

    M = 2,1 mol/L

    voltar a questão


  • Resposta Questão 2

    - Dados do exercício:

    m1 = ? (é o que se quer encontrar)

    M1= 98 g/mol

    V (L) = 2 L

    M = 3 mol/L

    Aplicando os dados na fórmula da concentração em mol/L, temos:

    M = __m1__ 
             M1 . V(L)

    m1 = M . M1 . V(L)

    m1 = 3 mol/L . 98 g/mol . 2 L

    m1 = 588 g

    voltar a questão


  • Resposta Questão 3

    Alternativa “c”

    - Dados do exercício:

    m1 = ? (é o que se quer encontrar)

    M1= 19,0 g/mol

    V (L) = 3 L

    M = 5 . 10-5 mol/L

    Aplicando os dados na fórmula da concentração em mol/L, temos:

    M = __m1__  
            M1 . V(L)

    m1 = M . M1 . V(L)

    m1 = 5 . 10-5  mol/L . 19,0 g/mol . 3 L

    m1 = 285 . 10-5 g ou

    m1 = 2,85 . 10-3 g, que é o mesmo que 2,85 mg.

    voltar a questão


  • Resposta Questão 4

    Alternativa “a”

    Dados:

    C (concentração comum) = 6 mg/L

    M1 = 200 g/mol

    Como C é dado pela fórmula:

    C = m1
           V

    Então isso significa que:

    m1 =6 mg ou 6 . 10-3 g

    V = 1 L

    Assim, podemos aplicar na fórmula da concentração em mol/L para descobrir a resposta:

    M = __m1__  
             M1 . V(L)

    M = ___6. 10-3 g___  
             200 g/mol. 1 L

    M = 0,03 . 10-3 mol/L ou 3 . 10-5 mol/L

    voltar a questão


Leia o artigo relacionado a este exercício e esclareça suas dúvidas
  • quinta-feira | 05/06/2014 | ginho

    me ajudou bastante, gostaria que me ajudassem com esse exercício: Uma solução aquosa de cloreto de ferro III contem 0,60moles por litro de ioes de cloreto. Qual e a molaridade de cloreto de ferro III? A)0,2M B)0,6M C)0,8M D)1,2M

  • sexta-feira | 28/03/2014 | renata

    Me ajudou muitttto valeu!!!

  • sexta-feira | 28/03/2014 | renata

    Me ajudou muitttto valeu!!!

  • domingo | 15/09/2013 | Rafael De O ma...

    Muito obrigado, esses exercícios me proporcionou uma base boa.





Brasil Escola nas Redes Sociais