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Exercícios sobre Densidade

A densidade (ou massa específica) é a relação entre a massa (m) e o volume (V) de determinado material (seja ele sólido, líquido ou gasoso) ou de uma solução.


Por Jennifer Rocha Vargas Fogaça
  • Questão 1

    Uma solução foi preparada misturando-se 30 gramas de um sal em 300 g de água. Considerando-se que o volume da solução é igual a 300 mL, a densidade dessa solução em g/mL será de:

    a)      10,0

    b)      1,0

    c)       0,9

    d)      1,1

    e)      0,1

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  • Questão 2

    Três líquidos (água, benzeno e clorofórmio) foram colocados numa proveta, originando o seguinte aspecto:

    A seguir temos uma tabela com as densidades de cada líquido. Baseando-se nessas informações e em seus conhecimentos sobre densidade, relacione as substâncias A, B e C com as mencionadas na tabela. Justifique sua resposta.

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  • Questão 3

    Na tabela abaixo temos as densidades de alguns materiais sólidos. Se eles forem adicionados à água líquida e pura, à temperatura ambiente, qual deles flutuará?

    Pau-brasil .............................. 0,4 g/cm3
    Alumínio ................................ 2,70 g/cm3
    Diamante .................................3,5 g/cm3
    Chumbo...................................11,3 g/cm3
    Carvão ..................................... 0,5 g/cm3
    Mercúrio .................................13,6 g/cm3
    Água ......................................... 1,0 g/cm3

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  • Questão 4

    Uma solução aquosa foi preparada dissolvendo-se certa massa de hidróxido de sódio (NaOH) em 600 mL de água, originando um volume de 620 mL. Qual será a massa do soluto presente nessa solução? (Dados: densidade da solução = 1,19 g/mL; densidade da água = 1,0 g/mL)

    a)      222,4 g

    b)      137,8 g

    c)      184,5 g

    d)      172,9 g

    e)      143,1 g

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  • Questão 5

    (UFPE) Para identificar três líquidos – de densidades 0,8,1,0 e 1,2 – o analista dispõe de uma pequena bola de densidade 1,0. Conforme as posições das bolas apresentadas no desenho a seguir, podemos afirmar que:

    Densidade de líquido em proveta

    a) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 0,8, 1,0 e 1,2.
    b) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 0,8 e 1,0.
    c) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 0,8 e 1,2.
    d) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 1,0 e 0,8.
    e) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 1,2 e 0,8.

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  • Questão 6

    (Fuvest-SP) Em uma indústria, um operário misturou, inadvertidamente, polietileno (PE), policloreto de vinila (PVC) e poliestireno (PS), limpos e moídos. Para recuperar cada um destes polímeros, utilizou o seguinte método de separação: jogou a mistura em um tanque contendo água (densidade = 1,00 g/cm3), separando, então, a fração que flutuou (fração A) daquela que foi ao fundo (fração B). Depois, recolheu a fração B, secou-a e jogou-a em outro tanque contendo solução salina (densidade = 1,10g/cm3), separando o material que flutuou (fração C) daquele que afundou (fração D).

    (Dados: densidade na temperatura de trabalho em g/cm3: polietileno = 0,91 a 0,98; poliestireno = 1,04 a 1,06; policloreto de vinila = 1,5 a 1,42)

    As frações A, C e D eram, respectivamente:

    a)      PE, PS e PVC

    b)      PS, PE e PVC

    c)      PVC, PS e PE

    d)      PS, PVC e PE

    e)      PE, PVC e PS

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  • Questão 7

    (Unicamp-SP) Três frascos de vidro transparentes, fechados, de formas e dimensões iguais, contêm cada um a mesma massa de líquidos diferentes. Um contém água, o outro, clorofórmio e o terceiro, etanol. Os três líquidos são incolores e não preenchem totalmente os frascos, os quais não têm nenhuma identificação. Sem abrir os frascos, como você faria para identificar as substâncias?

    A densidade (d) de cada um dos líquidos, à temperatura ambiente, é:

    d(água) = 1,0 g/cm3
    d(clorofórmio) = 1,4 g/cm3
    d(etanol) = 0,8 g/cm3

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  • Questão 8

    (FMU-SP) Um vidro contém 200 cm3 de mercúrio de densidade 13,6 g/cm3. A massa de mercúrio contido no vidro é:

    a)      0,8 kg

    b)      0,68 kg

    c)       2,72 kg

    d)      27,2 kg

    e)      6,8 kg

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Respostas


  • Resposta Questão 1

    A alternativa correta é a letra “d

    Dados:

    m1 (massa do soluto) = 30 g

    m2 (massa do solvente) = 300 g

    m (massa da solução) = (30 + 300)g = 330 g

    v (volume da solução) = 300 mL

    - Substituindo os valores na fórmula da densidade:

    d = m
           v

    d = 330 g
          300 mL

    d = 1,1 g/mL

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  • Resposta Questão 2

    A = benzeno;

    B = água;

    C = clorofórmio.

    Isso se dá porque os líquidos menos densos ficam sobre os mais densos. Assim, como o benzeno é o menos denso, ele fica na superfície; e como o clorofórmio é o mais denso, ele afunda, ficando na parte inferior, deixando a água no meio.

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  • Resposta Questão 3

    Flutuarão os materiais que possuírem a densidade menor que 1,0 g/cm3, que é a densidade da água. Portanto: o pau-brasil e o carvão.

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  • Resposta Questão 4

     

    A alternativa correta é a letra “b”.

    Dados:

    • m1 (massa do soluto NaOH) = ?
    • m2 (massa do solvente ─ água) = ?
    • v (volume da solução) = 620 mL
    • v2 (volume do solvente – água) = 600 mL
    • d (densidade da solução) = 1,19 g/mL
    • d2 (densidade da água) = 1,0 g/mL

    - A fórmula da densidade pode ser escrita da seguinte forma:

    d = m1 + m2
                 v

    - Para substituir os valores nessa fórmula e resolver a questão é preciso descobrir primeiro o valor de m2:

    d2 = m2 →m2 = d2 . v2 →m2 = (1,0 g/mL) . (600 mL) →m2 = 600 g
            v2

    -          Agora sim temos todos os dados para substituir na fórmula da densidade da solução e descobrir o valor da massa do soluto:

    d = m1 + m2
                 v

    1,19 g/mL = m1 + 600g
                             620 mL

    (1, 19 g/mL) . (620 mL) = m1 + 600g

    737, 8 g = m1 + 600 g

    m1 = (737, 8 – 600) g

    m1 = 137,8 g

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  • Resposta Questão 5

    A alternativa correta é a letra “a”.

    Na proveta 1, a bolinha é mais densa que o líquido, pois se encontra no fundo do recipiente. Logo, o líquido é menos denso que a bolinha (d = 0,8). Na proveta 2, a bolinha não afunda nem flutua, isso significa que possui a mesma densidade que o líquido (d = 1,0). Na proveta 3, a bolinha flutua na superfície do líquido, logo, o líquido possui densidade maior do que a da bolinha (d = 1,2).

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  • Resposta Questão 6

    Alternativa “a

    A fração A, que flutuou na água (d = 1,00 g/cm3), foi o polietileno (densidade entre 0,91 e 0,98). A fração C, que flutuou na solução salina (d = 1,10 g/cm3), foi o poliestireno (densidade entre 1,04 e 1,06). A fração D, portanto, é o policloreto de vinila, cuja densidade é maior que a da solução salina, ou seja, entre 1,5 g/cm3 e 1,42 g/cm3.

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  • Resposta Questão 7

    A partir da expressão que permite calcular densidades (d = m/v), temos m = d . v.

    mágua = dágua . vágua

    mclorofórmio = dclorofórmio . vclorofórmio

    metanol = detanol . vetanol

    No enunciado foi dito que a massa é a mesma. Portanto, o líquido de maior densidade deverá apresentar o menor volume. Como o clorofórmio é o que possui a densidade maior (1,4 g/cm3) então ele seria o que teria o menor volume. Já o volume do etanol seria o maior, e o da água seria intermediário. A ilustração a seguir nos fornece uma representação dos três frascos:

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  • Resposta Questão 8

    Alternativa “c”

    Pela densidade sabemos que há 13,6 g de mercúrio em 1 cm3. Assim, podemos resolver esse problema com uma regra de três simples:

    13,6 g de mercúrio ------------------ 1 cm3
                    x  ----------------------------- 200 cm3

    X = 200 . 13,6 →x = 2720 g ou 2,720 kg
                1

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Leia o artigo relacionado a este exercício e esclareça suas dúvidas
  • quinta-feira | 10/04/2014 | Ana Luiza

    Vocês são demais, as questões são muito bem elaboradas!!! Vocês sempre me ajudam para as provas...espero que continuem fazendo ótimas atividades sempre ! Abraços, e obrigada

  • segunda-feira | 31/03/2014 | Adrielly Oliveira

    mi ajudou muito obrigado pelas questões bem elaboradas :D

  • sábado | 14/12/2013 | Davi Cardoso d...

    O meu professor nao elaborou prova , ele pegou esse exercicio ,copiou e colou e imprimiu eu tirei 10,0 huhu

  • quarta-feira | 12/06/2013 | Clara

    muito obrigada! me ajudou muito a estudar para a prova de amanhã!



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