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Exercícios sobre Diluição de Soluções

A diluição de soluções ocorre quando se adiciona certa medida do solvente a uma solução, permanecendo constante apenas a massa do soluto.


Por Jennifer Rocha Vargas Fogaça
  • Questão 1

    Qual deve ser o volume de água adicionado a 50 cm3 de solução de hidróxido de sódio (NaOH), cuja concentração é igual a 60 g/L, para que seja obtida uma solução a 5,0 g/L?

    1. 0,6 L

    2. 600 cm3

    3. 0,55 L

    4. 500 cm3

    1. 600 L

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  • Questão 2

    Qual é o volume de solução aquosa de sulfato de sódio, Na2SO4, a 60 g/L, que deve ser diluído por adição de água para se obter um volume de 750 mL de solução a 40 g/L?

    1. 250 mL

    2. 500 mL

    3. 600 mL

    4. 750 mL

    1. 1800 mL

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  • Questão 3

    (Mack-SP) 200 mL de solução 24,0 g/L de hidróxido de sódio são misturados a 1,3 L de solução 2,08 g/L de mesmo soluto. A solução obtida é então diluída até um volume final de 2,5 L. A concentração em g/L da solução, após a diluição, é aproximadamente igual a:

    1. 26,0

    2. 13,0

    3. 3,0

    4. 5,0

    1. 4,0

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  • Questão 4

    (FUC-MT) Na diluição de uma solução, podemos afirmar que:

    1. A massa do solvente permanece constante.

    2. A massa do soluto permanece constante.

    3. O volume da solução permanece constante.

    4. A molalidade da solução permanece constante.

    1. A molaridade da solução permanece constante.

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Respostas


  • Resposta Questão 1

    Alternativa “c”.

    • Primeiro transformamos o volume inicial de cm3 para L a fim de que todas as unidades de volume sejam iguais:

    Vinicial  = 50 cm3 = 50 mL = 0,05 L

    • Agora substituímos os valores na fórmula abaixo:

    Cinicial . Vinicial = Cfinal . Vfinal
    60 g/L . 0,05 L =  5,0 g/L . Vfinal
    3,0 g =  5,0 g/L . Vfinal
    Vfinal = 3,0 g
               5,0 g/L
    Vfinal = 0,6 L = 600 mL = 600 cm3

    Volume de água adicionado: 600 cm3 – 50 cm3 = 550 cm3 ou 0,55 L.

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  • Resposta Questão 2

    Alternativa “b”.

    Dados:

    Cinicial= 60 g/L
    Vfinal = 750 mL = 0,75 L
    Cfinal = 40 g/L
     

    Cinicial . Vinicial = Cfinal . Vfinal
    60 g/L . Vinicial = 40 g/L . 0,75 L
    Vinicial = 30 g
                 60 g/L
    Vinicial = 0,5 L ou 500 mL

    Assim, para se obter a solução desejada na concentração de 40 g/L de Na2SO4, é necessário pegar um volume igual a 0,5 L ou 500 mL de solução de concentração 60 g/L de Na2SO4 e acrescentar 250 mL de água de modo que o volume da solução final (diluída) seja igual a 750 mL.

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  • Resposta Questão 3

    Alternativa “c”.

    Cálculo da massa de NaOH nas soluções:

    24 g de NaOH -------- 1000 mL de solução
    x ------------------------ 200 mL de solução
    x = 200 . 24
           1000
    x = 4,8 g de NaOH

     2,08 g de NaOH -------- 1000 mL de solução
    x ------------------------ 1300 mL de solução
    x = 1300 . 2,08
                1000
    x = 2,704 g de NaOH

    Na diluição, a massa de NaOH não muda.

    Cálculo da concentração em g/L:

    (4,8 + 2,704) mol de NaOH --------- 2500 mL de solução
    y ---------------------------------------- 1000 L de solução
    y = 1000 . 7,504
                2500
    y = 3,0 g/L de NaOH

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  • Resposta Questão 4

    Alternativa “b”.

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Leia o artigo relacionado a este exercício e esclareça suas dúvidas
  • sábado | 22/03/2014 | Marcos de Andrade

    Agradeço muito os exercícios :3

  • sábado | 01/03/2014 | Robson Andr&ea...

    Como faz muitos anos que parei os estudos, estou com algumas dificuldades na aula de quimica.

  • quarta-feira | 22/05/2013 | Natália

    Muito Bommm !!





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