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Exercícios sobre Ebulioscopia

Ebulioscopia é uma propriedade coligativa que estuda a elevação do ponto de ebulição do solvente quando se adiciona mais soluto não volátil.


Por Jennifer Rocha Vargas Fogaça
  • Questão 1

    Em padarias e bares, o café é mantido quente em máquinas nas quais é usado o banho-maria. Isso é feito porque durante esse procedimento observa-se que:

    a)      Só o café ferve.

    b)      O café e a água do banho-maria fervem.

    c)      Só o banho-maria ferve.

    d)     O banho-maria ferve a uma temperatura maior que a da água pura;

    e)      O banho-maria ferve a uma temperatura menor que a da água pura.

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  • Questão 2

    Digamos que você possui as seguintes amostras:

    Água pura.

    Solução aquosa de glicose a 0,2 mol/L.

    Solução aquosa de glicose a 0,4 mol/L.

    A ordem crescente de temperatura de ebulição dessas amostras é dada por:

    a)      I > II > III

    b)      III > II > I

    c)      III < II < I

    d)     I < II < III

    e)      I < III < II

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  • Questão 3

    Assinale V para verdadeiro ou F para falso nas afirmativas abaixo:

    a)      A pressão de vapor de um líquido diminui quando adicionamos a ele um soluto não volátil.

    b)      A temperatura de ebulição de uma solução de cloreto de sódio a 0,25 mol/L é menor do que a da água pura.

    c)      A temperatura de ebulição de uma solução de cloreto de sódio a 0,50 mol/L é igual à de uma solução de sacarose a 1,0 mol/L.

    d)     Os alimentos cozinham mais rápido em água pura, porque ela entra em ebulição a uma temperatura mais baixa do que a água de uma solução aquosa de sal.

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  • Questão 4

    (PUC-RS) Dois recipientes iguais contêm líquidos em contínua ebulição. O recipiente 1 tem água pura e o recipiente 2 tem água do mar. O gráfico que melhor representa a variação das temperaturas dos líquidos em função do tempo é:

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  • Questão 5

    (UFPE) Foi observado que o cozimento de meio quilo de batatas em 1 litro de água é mais rápido se adicionarmos 200g de sal à água do cozimento. Considere as seguintes possíveis explicações para o fato:

    I. A adição de sal provoca um aumento da temperatura de ebulição da água.

    II. A adição de sal provoca um aumento da pressão de vapor.

    III. O sal adicionado não altera a temperatura de ebulição da água, mas reage com o amido das batatas.

    Está(ao) correta(s) a(s) explicação(ões):

    a) I apenas.

    b) II apenas.

    c) III apenas.

    d) I e II apenas.

    e) I, II e III.

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  • Questão 6

    (UFRS) Apresenta maior ponto de ebulição ao nível do mar a solução:

    a)      0,1 M de glicose

    b)      0,5 M de glicose

    c)      1,0 M de sacarose

    d)     1,5 M de ureia

    e)      1,5 M de NaCl

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Respostas


  • Resposta Questão 1

    “c”.

    Quando queremos requentar uma solução de café, devemos evitar que ela entre em ebulição, pois isso provocaria uma alteração no sabor do café. O banho-maria é um procedimento que permite o aquecimento da solução de café, sem que se corra o risco da ebulição.

    Durante esse procedimento, percebemos que a água do banho-maria entra em ebulição, o que não ocorre com a solução de café por mais que aqueçamos o sistema.  Isso ocorre porque o ponto de ebulição da solução (café + água) é maior do que o do solvente puro (água pura).

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  • Resposta Questão 2

    Alternativa “d”.

    Quanto maior a concentração, isto é, a quantidade de partículas de glicose (soluto não volátil) dispersas no solvente (água pura), maior será a sua temperatura de ebulição.

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  • Resposta Questão 3

    a)      (V)

    b)      (F)Na realidade, a temperatura de ebulição de uma solução de cloreto de sódio a 0,25 mol/L é maior do que a da água pura.

    c)      (V)

    d)      (F)O tempo de cozimento de um alimento depende da temperatura em que ele é preparado. Quando adicionamos o sal à água, a sua temperatura de ebulição aumenta, o que significa que a solução ficará mais quente do que se fosse apenas a água. Com isso, o tempo de cozimento do alimento diminui.

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  • Resposta Questão 4

    Alternativa “e”.

    Visto que o recipiente 1 contém água pura, o seu ponto de ebulição é menor do que o do recipiente 2, que contém água do mar. Além disso, a água pura atinge o seu ponto de ebulição (a 100º C ao nível do mar) e suas moléculas começam a passar para o estado de vapor. Portanto, o líquido atinge 100º C e permanece constante, até que todas as moléculas de água saiam do estado líquido. Já no caso da solução de água do mar, quando ela inicia a sua ebulição, com o passar do tempo, o solvente começa a evaporar, o que torna a solução mais concentrada. Assim, à medida que a ebulição avança, o ponto de ebulição continua a subir.

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  • Resposta Questão 5

    Alternativa “a”.

    A II está errada porque a adição de sal faz com que a pressão de vapor da água diminua, devido às interações entre as partículas constituintes do sal com as moléculas de água. A explicação III está errada porque a adição de sal provoca sim um aumento da temperatura de ebulição da água, conforme dito da explicação I.

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  • Resposta Questão 6

    Alternativa “e”.

    Primeiramente, sabe-se que quanto maior a concentração da solução, maior é o ponto de ebulição. Mas, a solução de ureia também tem concentração molar de 1,5 M, qual é a diferença entre as duas soluções?

    A diferença é que o NaCl é um composto iônico, assim, em solução,  seus íons se dissolvem, passando a ter mais partículas dissolvidas no meio do que a ureia.

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