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Exercícios sobre forças intermoleculares

As forças intermoleculares, também chamadas de forças de Van der Waals, são três: dipolo induzido, dipolo-dipolo e ligação de hidrogênio.


Por Jennifer Rocha Vargas Fogaça
  • Questão 1

    A seguir temos quatro substâncias representadas por suas moléculas:

    1. C2H6

    2. H3C ─ CH2 ─ CH2 ─ OH

    3. H2C ─ CH2 ─ CH2
             │                │
             OH            OH
    4. C3H8

    No estado líquido, os tipos de forças intermoleculares que existem em cada uma dessas substâncias são, respectivamente:

    a)      dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo induzido

    b)      dipolo induzido, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio, dipolo induzido

    c)      dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo induzido, dipolo-dipolo

    d)     ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio

    e)      todas são ligações de hidrogênio

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  • Questão 2

    Dadas as substâncias:

    1.      CH4

    2.      SO2

    3.      H2O

    4.      Cl2

    5.      HCl

    A que apresenta o maior ponto de ebulição é:

    a)      1

    b)      2

    c)      3

    d)     4

    e)      5

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  • Questão 3

    (Unicamp-SP) Considere os processos I e II representados pelas equações:

    I.            H2O(l) →  H2O(g)

    II.            H2O(g) →H2(g) + O2(g)

    Indique quais ligações são rompidas em cada um dos processos.

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  • Questão 4

    (PUC-PR) O dióxido de carbono, presente na atmosfera e nos extintores de incêndio, apresenta ligação entre os seus átomos do tipo....... e suas moléculas estão unidas por ....... .

    Os espaços acima são corretamente preenchidos pela alternativa:

    a) covalente apolar - forças de Van der Waals

    b) covalente apolar - atração dipolo induzido-dipolo induzido

    c) covalente polar - ligações de hidrogênio

    d) covalente polar - forças de Van der Waals

    e) covalente polar - atração dipolo-dipolo

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Respostas


  • Resposta Questão 1

    Alternativa “b”.

    As moléculas 1 e 4 possuem forças de Van der Waals do tipo dipolo induzido, porque elas são hidrocarbonetos, possuindo somente os átomos de carbono e hidrogênio e, portanto, são apolares.

    Já as moléculas das substâncias 2 e 3 possuem o grupo hidroxila, ou seja, o H ligado ao O e, devido a isso, a interação intermolecular que se estabelece é uma ligação de hidrogênio.

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  • Resposta Questão 2

    Alternativa “c”.

    Os compostos 2 e 5 são polares e possuem interação dipolo-dipolo, os compostos 1 e 4 são apolares e suas interações são de dipolo-induzido. Já o composto 3 (água) é o único que possui ligações de hidrogênio entre suas moléculas. Visto que a ligação de hidrogênio é a força intermolecular mais forte, é preciso mais energia para rompê-la e, consequentemente, o ponto de ebulição será maior.

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  • Resposta Questão 3

    Em I são rompidas as pontes de hidrogênio existentes na água líquida, permitindo sua passagem para o estado gasoso. Em II são rompidas as ligações covalentes entre o hidrogênio e o oxigênio, quebrando as moléculas de água e dando origem ao hidrogênio e ao oxigênio.

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  • Resposta Questão 4

    Alternativa “b”

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  • quarta-feira | 12/02/2014 | conhecedor

    A resposta da 4ª) é letra d) C=O é uma ligaçao polar. A molécula CO2 é apolar, ligações entre moléculas apolares são forças de Van Der Waals

  • segunda-feira | 01/04/2013 | jefferson

    federal



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