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Exercícios sobre a Lei de Lavoisier

A Lei de Lavoisier, também conhecida como Lei de Conservação das Massas, diz que, numa reação com sistema fechado, a massa total dos produtos é igual a dos reagentes.


Por Jennifer Rocha Vargas Fogaça
  • Questão 1

    O cálcio reage com o oxigênio produzindo o óxido de cálcio, mais conhecido como cal virgem. Foram realizados dois experimentos, cujos dados estão alistados na tabela a seguir de forma incompleta:

    Descubra os valores de x, y e z com o auxílio das Leis de Lavoisier (Lei de Conservação das Massas) e de Proust (Lei das Proporções Constantes).

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  • Questão 2

    100 g de calcário é colocada sob aquecimento e se decompõe em 56 g de cal viva e 44 g de gás carbônico. Essa afirmativa está baseada na lei de qual cientista?

    a)      Lavoisier

    b)      Dalton

    c)      Richter

    d)     Gay-Lussac

    e)      Proust

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  • Questão 3

    Na reação de neutralização do ácido clorídrico pelo hidróxido de magnésio, sabe-se que 73 g do ácido reage com 58 g do hidróxido com formação de 36 g de água. Baseado nessas informações e utilizando a Lei de Lavoisier, determine a massa do outro produto dessa reação, o cloreto de magnésio.

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  • Questão 4

    (Fuvest-SP) Os pratos A e B de uma balança foram equilibrados com um pedaço de papel em cada prato e efetuou-se a combustão apenas do material contido no prato A. Esse procedimento foi repetido com palha de aço em lugar de papel. Após cada combustão, observou-se:

                  Com papel                                        Com palha de aço

    a)      A e B no mesmo nível                 A e B no mesmo nível

    b)     A abaixo de B                              A abaixo de B

    c)      A acima de B                               A acima de B

    d)     A acima de B                               A abaixo de B

    e)      A abaixo de B                              A e B no mesmo nível

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  • Questão 5

    (FUVEST/SP)O conjunto esquematizado contém inicialmente os reagentes A e B separados. Utilizando dois conjuntos desse tipo, são realizados os experimentos 1 e 2, misturando-se A e B, conforme descrito a seguir:

    Experimento 1:

    Reagente A: solução aquosa de nitrato de prata.
    Reagente B: pó de cloreto de sódio.
    Produtos: cloreto de prata sólido e solução aquosa de nitrato de sódio.

    Experimento 2:

    Reagente A: solução aquosa de cloreto de hidrogênio.
    Reagente B: pó de carbonato de sódio.
    Produtos: água líquida, gás carbônico e solução aquosa de cloreto de sódio.

    Designando por I a massa inicial de cada conjunto (antes da mistura) e por F1 e F2 suas massas finais (após misturar) tem-se:

    a)      Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 = I

    b)      Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 > I

    c)      Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 < I

    d)     Experimento 1: F1 > I; experimento 2: F2 > I

    e)      Experimento 1: F1 < I; experimento 2: F2 < I

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  • Questão 6

    (Fuvest 2008)Devido à toxicidade do mercúrio, em caso de derramamento desse metal, costuma-se espalhar enxofre no local, para removê-lo. Mercúrio e enxofre reagem, gradativamente, formando sulfeto de mercúrio. Para fins de estudo, a reação pode ocorrer mais rapidamente se as duas substâncias forem misturadas num almofariz. Usando esse procedimento, foram feitos dois experimentos. No primeiro, 5,0 g de mercúrio e 1,0 g de enxofre reagiram, formando 5,8 g do produto, sobrando 0,2 g de enxofre. No segundo experimento, 12,0 g de mercúrio e 1,6 g de enxofre forneceram 11,6 g do produto, restando 2,0 g de mercúrio.

    Mostre que os dois experimentos estão de acordo com a lei da conservação da massa (Lavoisier) e a lei das proporções definidas (Proust).

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Respostas


  • Resposta Questão 1

    A lei de Lavoisier diz que a massa no sistema permanece constante, portanto, temos:

    40 g + x = 56 g
    x = (56 -40) g
    x = 16 g

    A Lei de Proust diz que a proporção se mantém constante, então se a massa do oxigênio era 16 g e passou para 32 g, isso significa que ela dobrou. Assim, todos os outros valores também dobraram:

    y =40 g . 2 = 80 g
    z = 56 g . 2 = 112 g

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  • Resposta Questão 2

    Alternativa“a”. Porque a Lei de Lavoisier é a Lei da Conservação das Massas, que diz que a massa total dos produtos é igual à massa total dos reagentes. Veja que o reagente tinha 100 g e os produtos também, pois 56 + 44 = 100.

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  • Resposta Questão 3

    A massa formada de cloreto de magnésio é de 95 g, pois:

    ácido clorídrico + hidróxido de magnésio → cloreto de magnésio + água
          73 g                         58 g                                          x                           36g

    Pela Lei de Lavoisier, temos que a massa total dos produtos é igual à massa total dos reagentes. Desse modo, temos:

    73 + 58 = x + 36
    x = 95 g

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  • Resposta Questão 4

    Alternativa “d”. Quando o papel é queimado, forma-se gás carbônico e vapor de água que abandonam o sistema (que é aberto), fazendo com que o prato A fique mais leve que o prato B (A acima de B). Já no caso de queimarmos a palha de aço, formam-se óxidos de ferro que permanecem no sistema, fazendo com que o prato B fique mais pesado do que o A (A abaixo de B).

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  • Resposta Questão 5

    Alternativa “c”.

    Como o béquer é um sistema aberto, o gás carbônico formado no experimento 2 abandona o sistema, de modo que nesse experimento a massa final é menor que a massa inicial.

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  • Resposta Questão 6

    Mercúrio + Enxofre → Sulfeto de mercúrio Excesso

    I.            5,0 g        1,0 g                    5,8 g                       0,2 g de enxofre

    II.            12,0 g      1,6 g                    11,6 g                    2,0 g de mercúrio

    Massas que reagiram efetivamente:

    Mercúrio + Enxofre → Sulfeto de mercúrio Excesso

    I.            5,0 g        0,8 g                    5,8 g                       0,2 g de enxofre

    II.            12,0 g      1,6 g                    11,6 g                    2,0 g de mercúrio

    Massa de mercúrio= 5,00 = 10,0 = 6,25
    Massa de enxofre        0,8      1,6

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  • sexta-feira | 09/11/2012 | rafael

    muito boa a ativivdade



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