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Exercícios sobre a Lei de Proust

A Lei de Proust, ou Lei das Proporções Constantes, diz que quando várias substâncias se combinam para formar um composto, sempre o fazem numa relação de massa definida.


Por Jennifer Rocha Vargas Fogaça
  • Questão 1

    Sabe-se que 28 g de nitrogênio reagem completamente com 6 g de hidrogênio, formando amônia. Qual será a massa, em gramas de amônia formada, quando 140 g de nitrogênio reagir com hidrogênio suficiente para completar a reação?

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  • Questão 2

    Foram realizados três experimentos envolvendo a reação de síntese entre o nitrogênio e o hidrogênio para a obtenção da amônia. Os dados obtidos estão alistados na tabela a seguir. Demonstre a Lei de Proust baseando-se nesses resultados.

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  • Questão 3

    (Vunesp-SP) Duas amostras de carbono puro de massa 1,00 g e 9,00 g foram completamente queimadas ao ar. O único produto formado nos dois casos, o dióxido de carbono gasoso, foi totalmente recolhido e as massas obtidas foram 3,66 g e 32,94 g, respectivamente.

    Utilizando estes dados:

    a) Demonstre que nos dois casos a Lei de Proust é obedecida;

    b) determine a composição do dióxido de carbono, expressa em porcentagem em massa de carbono e de oxigênio.

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  • Questão 4

    (UEL-PR) 46,0 g de sódio reagem com 32,0 goxigênio formando peróxido de sódio. Quantos gramas de sódio serão necessários para obter 156 g de peróxido de sódio?

    a)      23,0

    b)      32,0

    c)      69,0

    d)     78,0

    e)      92,0

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Respostas


  • Resposta Questão 1

     

    170g.

    Utilizando a Lei de Lavoisier, sabemos que a massa dos produtos é igual à soma das massas dos reagentes, assim, temos:

    Nitrogênio + Hidrogênio → amônia
    28 g                    6 g                   x

    x = 28 g + 6g = 34 g

    Agora utilizaremos a Lei de Proust, que nos diz que a proporção das massas dos reagentes e dos produtos deve ser mantida constante. Assim, se a massa do nitrogênio passou de 28 g para 140 g, quer dizer que ela aumentou 5 vezes, por isso, as outras massas também terão que aumentar 5 vezes:

     Nitrogênio + Hidrogênio → amônia
    140 g                    30 g                   170g

    Portanto, a massa da amônia formada nesse caso é de 170 g.

    Poderíamos ter utilizado também uma regra de três simples para resolver essa questão:

    Nitrogênio + Hidrogênio → amônia
    28g----------------------------------34g
    140g--------------------------------y
    y = 170g

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  • Resposta Questão 2

    A lei de Proust diz que a proporção em massa das substâncias que reagem e que são produzidas numa reação é fixa, constante e invariável. Proust chegou a essa conclusão observando que a decomposição de diferentes massas de uma substância composta produzia massas de substâncias simples sempre numa mesma proporção.

    Massa de gás hidrogênio= 1,00 = 2,00 = 3,00    = 0,214
    Massa de gás nitrogênio     4,66    9,33     14,00

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  • Resposta Questão 3

    a) A lei de Proust diz que a proporção em massa das substâncias que reagem e que são produzidas numa reação é fixa, constante e invariável. Proust chegou a essa conclusão observando que a decomposição de diferentes massas de uma substância composta produzia massas de substâncias simples sempre numa mesma proporção.

    ___Massa de carbono puro__= 1,00 = 9,00 = 0,273
    Massa de dióxido de carbono     3,66    32,94    

    b) 27% de carbono; 72,2% de oxigênio.

    C(s)     +    O2(g) → CO2(g)
    1,00 g       x           3,66

    Primeiramente, descobrimos a massa de oxigênio que reagiu, por meio da Lei de Lavoisier, que diz que a massa total do produto é a soma das massas dos reagentes:

    1,00 g + x = 3,66 g
    x = (3,66-1,00) g
    x = 2,66g

    Agora, por meio de uma regra de três simples, descobrimos as porcentagens:

    3,66 ---- 100%              3,66 ----  100%
    1,00 ----- y                     2,66 ---- w
    y = 27%                                 w = 72%

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  • Resposta Questão 4

    Alternativa “e”.

    Sódio + oxigênio → peróxido de sódio
    46,0  g      32,0g                    x

    Somando as massas dos reagentes, temos a massa do produto:     

    x = 46,0 g + 32,0 g = 78, 0g

    Agora fazemos a regra de três, pois, segundo a Lei de Proust, a proporção das massas deve ser mantida constante:

    sódio + oxigênio → peróxido de sódio
    46,0g ----------------------- 78,0g
        y --------------------------156g
                   y = 92,0g

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Leia o artigo relacionado a este exercício e esclareça suas dúvidas
  • domingo | 12/05/2013 | adiego

    mto bom





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