Receba novidades em seu e-mail
OK
Área do usuário

Exercícios sobre mistura de soluções sem reação

Em uma mistura de soluções com solutos diferentes ou iguais, em que não ocorre reação química, a massa e o volume dos compostos envolvidos permanecem constantes.


Por Jennifer Rocha Vargas Fogaça
  • Questão 1

    Misturou-se 1 L de uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) 0,1 mol/L a 1 L de uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) 0,2 mol/L, obtendo-se uma nova solução aquosa com volume igual a 2 L. A partir desses dados, determine qual alternativa corresponde corretamente à concentração em quantidade de matéria (em mol/L) da nova solução obtida:

    1. 1,0

    2. 2,0

    3. 2,5

    4. 3,0

    1. 3,5

    ver resposta


  • Questão 2

    Para originar uma solução de concentração igual a 120 g/L, qual é o volume em litros de uma solução de CaCl2 de concentração 200 g/L que deve ser misturado a 200 mL de uma outra solução aquosa de CaCl2 de concentração igual a 100 g/L?

    1. 0,05

    2. 50

    3. 296,25

    4. 0,296

    1. 0,3

    ver resposta


  • Questão 3

    (UFMG) O quadro abaixo representa as quantidades utilizadas na preparação de três soluções aquosas de permanganato de potássio (KMnO4).

    Analise o quadro quanto às concentrações das soluções e assinale a alternativa correta.

    1. Se adicionarmos a solução II à solução III, a concentração final será menor que a da solução I.

    2. Se adicionarmos 100 mL de água à solução I, a concentração final será a mesma da solução III.

    1. A solução mais concentrada é a que tem o menor volume.

    2. A solução mais diluída é a que tem a maior massa do soluto.

    ver resposta


  • Questão 4

    (UFRN) Misturando-se 100 mL de uma solução aquosa 0,10 mol/L de NaCl com 100 mL de uma solução aquosa 0,1 molar de KCl , a solução resultante deverá apresentar concentrações molares de Na+, K+ e Cl- respectivamente iguais a:

    a) 0,05; 0,05; 0,10

    b) 0,10; 0,10; 0,10

    c) 0,10; 0,10; 0,20

    d) 0,10; 0,20; 0,10

    e) 0,20; 0,20; 0,10

    ver resposta




Respostas


  • Resposta Questão 1

    Alternativa “c”.

    M1 . V1 + M2 . V2 = M . V
    (0,1 mol/L) . (1 L) + (0,2 mol/L) . (2 L) = M . 2 L
    0,1 mol + 0,4 mol =  M . 2 L
    M = (0,1 + 0,4) mol
                    2 L
    M = 2,5 mol/L

    voltar a questão


  • Resposta Questão 2

    Alternativa “a”.

    Dados:

    C1 = 200 g/L
    V1 = ?
    C2 = 100 g/L
    V2 = 200 mL = 0,2 L
    C = 120 g/L
    V = V1 + V2 = V1 + 0,2

    C1 . V1 + C2 . V2 = C . V
    200 . V1 + 100 . 0,2 = 120 . (V1 + 0,2)
    200 V1 + 20 = 120 V1 + 24
    200 V1 -120 V1 = 24 – 20
    80 V1 = 4
    V1 = 4/80
    V1 = 0,05 L

    voltar a questão


  • Resposta Questão 3

    Alternativa “a”.

    Solução I:

    4 g de KMnO4 --------- 0,1 L de solução
    XI ------------------------- 1 L de solução
     XI = 1 . 4/ 0,1
    XI = 40 g/L de KMnO4

    Solução II:

    6 g de KMnO4 --------- 0,3 L de solução
    XII ------------------------- 1 L de solução
     XII = 1 . 6/ 0,3
    XII = 20 g/L de KMnO4

    Solução III:

    12 g de KMnO4 --------- 0,2 L de solução
    XIII ------------------------- 1 L de solução
     XIII = 1 . 12/ 0,2
    XIII = 60 g/L de KMnO4

    Analisando as alternativas, temos:

    a) A adição da solução II à solução III:

    Massa do soluto = 6 + 12 = 18 g
    Volume final da mistura = 300 + 200 = 500 mL = 0,5 L

    18 g de KMnO4 --------- 0,5 L de solução
    X ------------------------- 1 L de solução
    X = 1 . 18/ 0,5
    X = 36 g/L de KMnO4

    A concentração em massa da mistura das soluções II e III é, de fato, menor que a concentração em massa da solução I.

    b) Considerando a aditividade de volume, temos:

    Massa do soluto = 4 g
    Volume final da mistura = 100 + 100 = 200 mL = 0,2 L

    4 g de KMnO4 --------- 0,2 L de solução
    X ------------------------- 1 L de solução
    X = 1 . 4/ 0,2
    X = 20 g/L de KMnO4

    A afirmação é incorreta, pois a concentração da solução III é igual a 60 g/L.

    c) A solução mais concentrada é a que apresenta a maior relação entre soluto e solvente, no caso, a solução III.

    d) A solução mais diluída é a que apresenta a menor relação entre soluto e solvente, no caso, a solução II.

    voltar a questão


  • Resposta Questão 4

    Alternativa “a”.

    O volume final é V = 100 + 100 = 200 mL = 0,2 L

    nº de mols de NaCl = 0,1 . 0,1 = 0,01 mol NaCl

    0,01 mol de NaCl → 0,01 mol de Na¹++ e 0,01 mol de Cl¹-


    nº de mols de KCl = 0,1 x 0,1 = 0,01 mol de KCl

    0,01 mol de KCl → 0,01 mol de K¹++ e 0,01 mol de Cl¹-

    As concentrações molares de cada um dos íons são:

    [Na¹+] = 0,01 / 0,2 = 0,05 mol/L

    [K¹+] = 0,01 / 0,02 = 0,05 mol/L

    [Cl¹-] = (0,01 + 0,01) / 0,2 = 0,1 mol/L

    voltar a questão


Leia o artigo relacionado a este exercício e esclareça suas dúvidas


Brasil Escola nas Redes Sociais