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Exercícios sobre Polaridade das Ligações

A polaridade das ligações é classificada assim: as ligações iônicas são polares, já as covalentes podem ser apolares ou polares, depende da diferença de eletronegatividade.


Por Jennifer Rocha Vargas Fogaça
  • Questão 1

    Determine se as ligações a seguir são polares ou apolares e especifique também se são iônicas ou covalentes:

    a)      H2

    b)      HCl

    c)      Cl2

    d)     CO2

    e)      NH3

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  • Questão 2

    Escreva as fórmulas estruturais de cada uma das moléculas abaixo. Depois classifique-as como polares ou apolares e indique o sentido do dipolo elétrico das classificadas como polares

    a)      N2

    b)      HCN

    c)      H2O

    d)     O2

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  • Questão 3

    (FUC – MT) A ligação covalente de maior polaridade ocorre entre H e átomos de:

    a)      F

    b)      Cl

    c)      Br

    d)     I

    e)      At

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  • Questão 4

    (FCMSC-SP) Na escala de eletronegatividade, tem-se:

    Li       H        Br        N       O

    1,0     2,1       2,8      3,0     3,5

    Esses dados permitem afirmar que, entre as moléculas a seguir, a mais polar é:

    a)      O2 (g)

    b)      LiBr (g)

    c)      NO (g)

    d)     HBr (g)

    e)      Li2 (g)

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Respostas


  • Resposta Questão 1

    a)      Ligação covalente apolar

    b)      Ligação covalente polar

    c)      Ligação covalente apolar

    d)     Ligações covalentes apolares

    e)      Ligações covalentes polares

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  • Resposta Questão 2

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  • Resposta Questão 3

    Alternativa “a”. Na escala de eletronegatividade de Pauling, o flúor é o mais eletronegativo e o hidrogênio é o mais eletropositivo.

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  • Resposta Questão 4

     

    Alternativa “b”.

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  • segunda-feira | 03/03/2014 | Elson Jr

    Obrigado pelos bons exercícios!



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