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Exercícios sobre Propriedades Periódicas e Aperiódicas

As propriedades periódicas assumem valores que crescem e decrescem em cada período da Tabela Periódica, já as aperiódicas variam à medida que o número atômico aumenta.


Por Jennifer Rocha Vargas Fogaça
  • Questão 1

    Considere as seguintes propriedades periódicas:

    • Baixa energia de ionização;
    • Alta eletronegatividade;
    • Alta eletropositividade;
    • Baixa afinidade eletrônica.

    A sequência dos elementos que apresentam as propriedades relacionadas, na respectiva ordem, é:

    1. Li, Be, F, O
    2. Ne, F, O, Br
    3. He, K, Rb, K
    4. Cs, O, Rb, Li
    1. K, Rb, Cl, F

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  • Questão 2

    Considere as espécies abaixo e indique qual é a alternativa que apresenta corretamente a ordem crescente do raio atômico delas.

    • Mg (Z = 12)
    • Mg2+
    • O (Z = 8)
    • O2-
    1. Mg, Mg2+, O, O2-.
    2. Mg, O, Mg2+, O2-.
    3. O, O2-, Mg, Mg2+.
    4. Mg2+, Mg, O2-, O.
    1. Mg2+, O, O2-,Mg.

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  • Questão 3

    (Fesp-SP) Constituem propriedades aperiódicas dos elementos:

    a) densidade, volume atômico e massa atômica.

    b) ponto de fusão, eletronegatividade e calor específico.

    c) volume atômico, massa atômica e ponto de fusão.

    d) massa atômica, calor específico e ponto de fusão.

    e) massa atômica e calor específico.

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  • Questão 4

    (UFMG) Com relação às propriedades periódicas, é correto afirmar que, num mesmo período, os não metais, quando comparados aos metais:

    1 - São menos eletronegativos e têm menores raios atômicos;

    2 - São menos eletronegativos e têm iguais raios atômicos;

    4 - São mais eletronegativos e têm menores raios atômicos;

    8 - Têm maiores raios atômicos e são mais eletronegativos;

    16 - Têm menores raios atômicos e menores energias de ionização.

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Respostas


  • Resposta Questão 1

    Alternativa “d”.

    Sentidos do crescimento das propriedades periódicas em questão:

    - Energia de ionização: de baixo para cima e da esquerda para a direita;

    - Eletronegatividade: de baixo para cima e da esquerda para a direita;

    - Eletropositividade: de cima para baixo e da direita para a esquerda;

    - Afinidade eletrônica: de baixo para cima e da esquerda para a direita.

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  • Resposta Questão 2

    Alternativa “e”.

    Distribuição eletrônica em cada caso:

    • Mg (Z = 12) = 2 – 8 - 2
    • Mg2+ = 2 - 8
    • O (Z = 8) = 2- 6
    • O2- = 2 - 8

    O Mg2+ tem o raio atômico menor porque o raio atômico sempre diminui quando o átomo se transforma em um cátion, pois ele perde elétrons e sua carga nuclear efetiva (Zef) aumenta e também aumenta a atração do núcleo pelos elétrons.

    O “O” é o segundo menor, pois ele possui apenas duas camadas eletrônicas como o Mg2+, porém, com menos elétrons e, por isso, tem menos atração do núcleo pelos elétrons.

    O O2- é o segundo maior porque quando o elemento se transforma em um ânion, o seu núcleo acaba sendo parcialmente blindado, provocando a expansão do nível. A repulsão elétrica aumenta e os elétrons se afastam, ocupando um espaço maior e resultando em um raio atômico maior.

    O Mg é o que possui maior raio atômico porque ele possui três camadas eletrônicas.

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  • Resposta Questão 3

    Alternativa “e”.

    As propriedades aperiódicas são aquelas cujos valores só aumentam ou diminuem com o número atômico, mas não obedecem à posição na Tabela, ou seja, não se repetem em períodos regulares.

    A massa atômica sempre aumenta com o número atômico, mas não diz respeito à posição deste elemento na Tabela. O calor específico (quantidade de calor necessária para elevar em 1ºC a temperatura de 1 g do elemento) do elemento sólido sempre diminui com o aumento do número atômico.

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  • Resposta Questão 4

    A imagem abaixo mostra a localização na Tabela Periódica dos não metais e dos metais. Mostra também o sentido do crescimento do raio atômico e da eletronegatividade:

    Portanto, os não metais são mais eletronegativos e têm menores raios atômicos que os metais.

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