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Exercícios sobre Propriedades Periódicas

Teste os seus conhecimentos: Faça exercícios sobre Propriedades Periódicas e veja a resolução comentada.


Por Líria Alves de Souza
  • Questão 1

    (UFF-RJ)

    Dois ou mais íons ou, então, um átomo e um íon que apresentam o mesmo número de elétrons denominam-se espécies isoeletrônicas.

    Comparando-se as espécies isoeletrônicas F-, Na+, Mg2+, e Al3+, conclui-se que:

    a) a espécie Mg2+ apresenta o menor raio iônico.

    b) a espécie Na+ apresenta o menor raio iônico.

    c) a espécie F- apresenta o maior raio iônico.

    d) a espécie Al3+ apresenta o maior raio iônico.

    e) a espécie Na+ apresenta o maior raio iônico.

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  • Questão 2

    (PUC-MG)

    Os elementos que apresentam maiores energias de ionização são da família dos:

    a) metais alcalino-terrosos.

    b) gases nobres.

    c) halogênios.

    d) metais alcalinos.
     

     

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  • Questão 3

    (UEL-PR)

    Em qual das transformações a seguir, no sentido indicado, a energia envolvida mede o chamado “potencial de ionização”?

    a) Cl- (g) + 1 é → Cl- (g)

    b) 2 Cl (g) → Cl2 (g)

    c) H+ (aq) + OH- (aq) → H2O (l)

    d) Na (g) → Na+ (g) + 1 é

    e) H+ (aq) + 1é → ½ H2 (g)
     

     

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  • Questão 4

    (PUC-RS)

    Com relação à classificação periódica dos elementos, pode-se afirmar que o:

    a) hidrogênio é um metal alcalino localizado na 1ª coluna.

    b) nitrogênio é o elemento mais eletropositivo da 15ª coluna.

    c) sódio é o elemento mais eletronegativo do 3° período.

    d) mercúrio é um ametal líquido à temperatura ambiente.

    e) potássio tem maior raio atômico que o Br.
     

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  • Questão 5

    (ITA-SP)

    Qual das opções abaixo apresenta a comparação errada relativa aos raios de átomos e de íons?

    a) raio do Na+ < raio do Na

    b) raio do Na+ < raio do F-

    c) raio do Mg2+ < raio do O2-

    d) raio do F- < raio do O2-

    e) raio do F- < raio do Mg2+
     

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Respostas


  • Resposta Questão 1

    Alternativa C.
    F- apresenta o maior raio iônico, ou energia de ionização. Quanto menor o tamanho do átomo, maior será o raio iônico.

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  • Resposta Questão 2

    Alternativa B.
    Em um mesmo período a energia de ionização (E.I.) aumenta da esquerda para a direita. Como a família dos Gases Nobres se localiza na extremidade mais à direita da tabela, corresponde aos elementos que apresentam maior energia de ionização.

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  • Resposta Questão 3

    Alternativa D.
    Potencial de ionização é a energia necessária para que um mol de átomos em estado gasoso sofra ionização. O sódio (Na) no estado gasoso sofreu ionização liberando 1 é.

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  • Resposta Questão 4

    Alternativa E.

    O Potássio (K) e o Bromo (Br) se localizam no mesmo período, só que em lados opostos: K na extremidade esquerda da tabela e Br na extremidade direita. Em um mesmo período, o raio atômico aumenta da direita para a esquerda na tabela.

    a) (INCORRETA) hidrogênio não é um metal alcalino, é um gás.
    b) (INCORRETA) nitrogênio é o elemento mais eletronegativo da 15ª coluna.
    c) (INCORRETA) sódio é o elemento mais eletropositivo do 3° período.
    d) (INCORRETA) mercúrio é um METAL líquido à temperatura ambiente.

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  • Resposta Questão 5

    Alternativa E.

    O raio do íon negativo F-(ânion) é maior que o raio do íon positivo Mg2+ (cátion).

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