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Exercícios sobre Título ou Porcentagem em Massa

O título ou porcentagem em massa é a relação (razão) entre a massa do soluto e a massa da solução. Ele não tem unidade e pode ser expresso também em porcentagem.


Por Jennifer Rocha Vargas Fogaça
  • Questão 1

    Calcule o título e a porcentagem em massa de uma solução feita a partir da dissolução de 368 g de glicerina, C3H8O3, em 1600 g de água.

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  • Questão 2

    Qual a massa de água existente em 600 g de uma solução aquosa de brometo de potássio (KBrO3(aq)) com τ = 0,25?

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  • Questão 3

    (ENCE-UERJ-Cefet-UFRJ) Para a prevenção de cáries, em substituição à aplicação local de flúor nos dentes, recomenda-se o consumo de "água fluoretada". Sabendo que a porcentagem, em massa, de fluoreto de sódio na água é de 2 · 10–4%, um indivíduo que bebe 1 litro dessa água, diariamente, terá ingerido uma massa desse sal igual a: (densidade da água fluoretada: 1,0 g/mL)

    a)      2 · 10–3 g.

    b)      3 · 10–3 g.

    c)       4 · 10–3 g.

    d)      5 · 10–3 g.

    e)      6 · 10–3 g.

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  • Questão 4

    (Puccamp-SP) Tem-se um frasco de soro glicosado a 5% (solução aquosa de 5% em massa de glicose). Para preparar 1 kg desse soro, quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água?

    1. 5,0 · 10–2
    2. 0,50 
    3. 5,0
    4. 50
    5. 5,0 · 102

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Respostas


  • Resposta Questão 1

    τ = m1

           m

    τ =___m1______
           (m1 + m2)

    τ = __368 g_____  
         (368 + 1600)g

    τ = 0,187

    Porcentagem em massa do soluto:

    τ%= τ. 100%   
     τ%= 0,187. 100% 
    τ%= 18,7%    

    Porcentagem em massa do solvente:

    100% - 18,7% = 81,3%

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  • Resposta Questão 2

    Se τ = 0,25, então significa que temos 25 g de soluto em 100 g de solução.

    25 g de KBrO3(aq)-------- 100 g de solução
    x ---------------------------600 g de solução
    x = 600 . 25
             100
    x = 150 g de soluto (KBrO3(aq))

    mágua = msolução – msoluto
    mágua = (600 – 150)g
    mágua = 450 g

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  • Resposta Questão 3

    Alternativa “a”

    O valor da porcentagem em massa indica que existem:

    2 · 10–4 g de NaF em 100 g de solução

    Como a densidade da solução é 1,0 g/mL, ou seja, 1 000 g/L, se um indivíduo ingerir 1 L dessa

    solução, ele estará ingerindo 1 000 gramas da solução. Então:

    100 g de solução ------------ 2 · 10–4 g de NaF

    1 000 g de solução ---------- x

    x = 1 000 g de solução · 2 · 10–4 g de NaF        ⇒    x = 2 · 10–3 g de NaF
                      100 g de solução

    Outra maneira de resolvermos essa questão é pela aplicação da fórmula de título (τ):

    τ · 100% = % em massa                           em que: m1 = ?

    m1· 100% = % em massa                                       m = 1 000 g
    m %                                                                            em massa = 2 · 10–4 %

    _m1 __ .100% = 2 · 10–4%
    1 000 g

    m1 = 2 · 10–4% · 1 000 gm1 = 2 · 10–3 g de NaF
                        100%

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  • Resposta Questão 4

    Alternativa “d”

    Se τ = 5%, então significa que temos 5 g de soluto (glicose) em 100 g de solução. Lembrando que 1 kg = 1000 g, temos:

    5 g de glicose -------- 100 g de solução
    x -------------------------1000 g de solução
    x = 5 . 1000
             100
    x = 50 g de glicose

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Leia o artigo relacionado a este exercício e esclareça suas dúvidas
  • sexta-feira | 21/02/2014 | ANTONIO NORBER...

    Adorei a maneira e a abordagem da resolução

  • terça-feira | 14/05/2013 | Thiago

    Obg Professora.

  • terça-feira | 11/09/2012 | Rodrigo Formoso

    Ótimo site as questões estão todas bem elaboradas. Parabéns.



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