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Exercícios sobre variação da concentração em equilíbrio químico

Quando ocorre uma variação na concentração dos reagentes ou dos produtos de uma reação em equilíbrio químico, a reação se desloca no sentido de minimizar esse efeito.


Por Jennifer Rocha Vargas Fogaça
  • Questão 1

    Considere o equilíbrio:

    2H2(g) + O2(g) ↔ 2H2O(g) + calor

    Marque a(s) alternativa(s) que causaria(m) o deslocamento do equilíbrio para a esquerda (sentido de formação dos reagentes):

    1. Aumento da concentração de água.

    2. Aumento da concentração de gás hidrogênio.

    3.  Aumento da concentração de gás oxigênio.

    4. Diminuição da concentração de água.

    1. Diminuição da concentração de gás hidrogênio.

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  • Questão 2

    O gráfico a seguir mostra o comportamento do equilíbrio entre reagentes e produtos, em temperatura constante, para a formação do trióxido de enxofre:

    2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g)

    Qual dos gráficos abaixo descreve corretamente o que ocorre caso houvesse um aumento da concentração de SO2?

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  • Questão 3

    (Ufes) Considere a reação hipotética:

    A + B ↔ C + D

    Com relação ao equilíbrio químico do sistema, em temperatura constante, pode-se afirmar que:

    a) a adição de reagentes ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de produtos, aumentando o valor da constante de equilíbrio.
    b) a adição de produtos ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de reagentes, diminuindo o valor da constante de equilíbrio.

    c) a adição de reagentes ou de produtos ao sistema não afeta o valor da constante de equilíbrio.
    d) a adição de reagentes ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de reagentes, diminuindo o valor da constante de equilíbrio.
    e) a adição de produtos ao sistema desloca o equilíbrio do sistema no sentido de formação de produtos, aumentando o valor da constante de equilíbrio.

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  • Questão 4

    (UFC-CE) No estudo da ação do gás venenosos COCl2(g), usado como arma química, observa-se o processo de decomposição do mesmo de acordo com a reação:

    COCl2(g) ↔ CO(g) + Cl2(g)

    Partindo de uma situação de equilíbrio, adicionou-se 0,10 mol de CO(g) e o sistema, após algum tempo, chegou a uma nova situação de equilíbrio. Marque a opção que indica como as novas concentrações do equilíbrio estão relacionadas com as antigas.

          [COCl2]                      [CO]                           [Cl2]

    a) nova > antiga          nova > antiga              nova < antiga

    b) nova > antiga         nova > antiga              nova > antiga

    c) nova < antiga          nova > antiga              nova < antiga

    d) nova > antiga         nova < antiga              nova < antiga

    e) mesma                    mesma                        mesma

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Respostas


  • Resposta Questão 1

    Alternativas “a” e “e”.

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  • Resposta Questão 2

    Alternativa “a”.

    Quando houve um aumento na concentração do SO2, o equilíbrio foi deslocado no sentido de formação do produto (SO3) com gradativo aumento da sua concentração e diminuição da concentração dos reagentes. Com o tempo, atingiu-se novamente o equilíbrio químico.

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  • Resposta Questão 3

    Alternativa “c”.

    Com a adição de reagentes ao sistema, a reação se deslocará no sentido da formação dos produtos. Já no caso de se adicionar mais produto, o deslocamento será no sentido da formação dos reagentes. Mas em ambos os casos irá ocorrer que, com o tempo, o equilíbrio será atingido novamente. Com isso, a razão entre as concentrações dos produtos e reagentes se manterá constante, ou seja, o valor da constante de equilíbrio Kc permanecerá o mesmo. Apenas se houvesse alguma variação na temperatura é que a constante de equilíbrio mudaria de valor.

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  • Resposta Questão 4

    Alternativa “a”.

    A adição de CO(g) desloca o equilíbrio no sentido da formação de COCl2(g).

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