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Exercícios sobre variação da temperatura em equilíbrio químico

A variação da temperatura altera o equilíbrio. Se ela aumentar, deslocar-se-á no sentido da reação endotérmica, e se diminuir, deslocar-se-á no sentido da exotérmica.


Por Jennifer Rocha Vargas Fogaça
  • Questão 1

    O ozônio é formado por meio da reação endotérmica:

    3 O2(g) ↔ 2 O3(g)

    Quando ocorre o aumento da temperatura, o que acontece com esse sistema?

    1. O equilíbrio se desloca para direita e a formação do ozônio é favorecida.

    2. O equilíbrio se desloca para esquerda e a formação do oxigênio é favorecida.

    3. O equilíbrio se desloca para esquerda e a formação do ozônio é favorecida.

    4. O equilíbrio se desloca para direita e a formação do oxigênio é favorecida.

    1. O equilíbrio não se altera.

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  • Questão 2

    A reação entre trióxido de enxofre e água ocorre na atmosfera, produzindo uma solução de ácido sulfúrico, causando a chuva ácida. Essa reação pode ser representada pelo equilíbrio abaixo:

    SO3(g) + H2O(l)→ H2SO4(aq)     ∆H < 0

    Se a temperatura aumentar, o valor numérico da constante de equilíbrio:

    1. Não se altera, porque tanto a concentração dos reagentes quanto a concentração dos produtos diminuem.

    2. Não se altera, porque tanto a concentração dos reagentes quanto a concentração dos produtos aumentam.

    3. Diminui.

    1. Aumenta.

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  • Questão 3

    (UNB-DF) Os corais são encontrados somente em águas quentes. Um dos componentes dos corais, o carbonato de cálcio, CaCO3(s), coexiste em equilíbrio, segundo a equação:

    CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(ℓ) ↔ Ca(HCO3)2(aq)

    Auxiliado por essas informações, julgue os itens a seguir em certos ou errados e justifique sua resposta.

    0. Em mares frios, há muito CO2(g) dissolvido na água, e o equilíbrio acima se desloca para a direita, consumindo o CaCO3(s), um dos componentes dos corais;

    1. Em mares quentes, há pouco CO2(g) dissolvido, provocando a dissolução do CaCO3(s);

    2. Uma diminuição da concentração de CO2(g) sobre o equilíbrio citado irá favorecer a formação de corais.

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  • Questão 4

    (Unifor-CE) São dados abaixo cinco valores de constantes de equilíbrio (Kc) para a reação:

    N2O4(g) ↔ 2 NO2(g)

    a diferentes temperaturas:

    Qual das temperaturas favorece a decomposição do N2O4(g)?

    a)1

    b)2

    c)3

    d)4

    e)5

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Respostas


  • Resposta Questão 1

    Alternativa “a”.

    Se aumentarmos a temperatura do sistema, o equilíbrio químico será deslocado no sentido da reação endotérmica, que nessa reação é para a direita, no sentido de formação do ozônio. Isso ocorre para que o calor seja absorvido e se atinja novamente o equilíbrio.

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  • Resposta Questão 2

    Alternativa “c”.

    O valor de ∆H é negativo, o que significa que a reação direta ocorre com liberação de energia, ou seja, é exotérmica, e, consequentemente, a reação inversa é endotérmica (com absorção de energia). Se aumentarmos a temperatura do sistema, o equilíbrio químico será deslocado no sentido da reação endotérmica, que nessa reação é para a esquerda, no sentido de formação dos reagentes SO3(g) + H2O(l), aumentando a concentração deles.

    Assim, pela expressão do Kc, temos:

    ↓ Kc = ↓[ H2SO4]2
               ↑[N2O4]

    Com isso, o valor de Kc diminuirá.

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  • Resposta Questão 3

    0. Correto. A solubilidade dos gases é maior em baixas temperaturas. Com isso, o equilíbrio é deslocado para a direita, consumindo ainda mais CaCO3(s);

    1. Incorreto. Como há pouco CO2(g), o CaCO3(s) é pouco dissolvido;

    2. Correto. O equilíbrio será deslocado para a esquerda, favorecendo a formação de corais.

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  • Resposta Questão 4

    Alternativa “e”.

    Se a intenção é favorecer a decomposição de N2O4(g), o equilíbrio deve ser deslocado para a direita, ou seja, a concentração de N2O deve prevalecer:

    N2O4(g) ↔ 2 NO2(g)

    Assim, pela expressão do Kc, temos:

    ↑ Kc = ↑[ NO2]2
                [N2O4]

    Quanto maior for o [NO2], maior será o Kc, o que se verifica a uma temperatura de 250 ºC.

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